A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構成D單質的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為        。

A．B．C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）。試回答：

    （1）E的電子式是       。

    （2）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是        。

    （3）物質Z常用于對空氣進行殺菌．凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是       。

    （4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）                     。

    （5）E的大量排放會引發很多環境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。（已知甲醇的燃燒熱△H= -726．5kJ·mol^-1，氫氣的燃燒熱△H= -285．8kJ·mol^-1）

2，3-二氧呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，四氫呋喃是常用溶劑，它們可以通過下列反應流程來合成：

    已知：

    b．在堿存在的條件下，鹵代烴可與酵發生如下反應：

    R—X+R′—OH→R—O—R′+HX

    請填寫下列空白：

（1）化合物B的名稱為                ；反應①的反應類型是        ；反應②的反應條件是               。

（2）寫出結構簡式：A為             ;C為             ;A與乙酸反應生成的酯為             。

（3）工業上可由二元醇D( C₄H₁₀O₂)在一定條件下脫水制得四氫呋喃，該反應的化學方程式為             。

（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構體的結構簡式             。

I．沒有支鏈，且一元取代產物只有兩種。

    Ⅱ．不能與銀氨溶液發生銀鏡反應。

Ⅲ．核磁共振氫譜圖有2個峰，其面積之比為1:3。

（5）2，3—二氫呋喃在一定的條件下可以轉變成四氫呋喃，如何用簡單的化學方法檢驗2，3-二氫呋喃是否完全轉化？             。

（12分）A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構成D單質的元素在周期表中位于    周期    族。

（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                       。

（3）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷

N為              型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為       。