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題目列表(包括答案和解析)

（2011?浙江）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：
1.6×10-8（mol/L）3
1.6×10-8（mol/L）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量
增加
增加
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
．

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（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常數 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
，△H
＜
＜
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c（A）=
0.022
0.022
 mol?L-1，C的物質的量為
0.09
0.09
mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
80%
80%
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為
80%
80%
；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為
c
c
（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為
2.5
2.5
．

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（15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表： 

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 ①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。

 A．2v(NH3) ＝ v(CO2)                B．密閉容器中總壓強不變

 C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

 ②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：K=_____=      。

 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

 ④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率______________。

 ⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：___________。

 

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某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗數據見表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。

A．2v(NH3) ＝ v(CO2)                B．密閉容器中氨氣的體積分數不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中總壓強不變

②根據表中數據計算，25.0℃時該反應的分解平衡常數K=_________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H        0，熵變△S         0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

 

⑤計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：

____                    ____。

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（15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表： 

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 ①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。

 A．2v(NH3) ＝ v(CO2)               B．密閉容器中總壓強不變

 C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

 ②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：K=_____=     。

 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

 ④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率______________。

 ⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：___________。

 

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