已知可逆反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)  在873K時,平衡常數K₁=1.78×10⁴,轉化率為a%,在1273 K時,平衡常數K₂ = 2.8×10⁴,轉化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K₂>K₁,所以a>b

B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0

C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0

D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

（8分）向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發生下列反應：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質B的轉化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時該反應的平衡常數為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先測0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質。

你認為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）

①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________      ③當c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________               ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    

3.某溫度（t ℃）時， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半；B元素原子的最外層電子數比D元素原子最外層電子數少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：

A：          B：          E：        。

（2）如圖所示：以C和A的單質為電極材料，兩池內的電解質溶液均為D的最高價氧化物對應的水化物。a中A為        極，電池總反應的離子方程式為        ；b中A上的電極反應式為         ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.

（3）工業利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反應來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用

高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是         。

（4）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表：

該反應為          反應（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應化學平衡常數K=1，當c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應的反應速率（v）應滿足的關系為        。

     A．v（正）>v（逆）                B．v（正）<v（逆）             

C．v（正）=v（逆）    D．無法確定