（2010?朝陽區一模）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用．
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂?2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟Ⅰ所加FeCl₃溶液過量的方法是．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是．（寫出一種即可）
④蒸發農縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是（用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂?2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=．
（3）欲實現反應Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種光催化劑，極具太陽能轉換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應很多，中學化學涉及的反應之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應，該反應的化學方程為：．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是．
（3）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，納米氧化亞銅在極獲得．
（4）在石化工業中常用納米Cu₂O光解脫硫時，在反應容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物質的量1：1]并加入0.1g納米Cu₂O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質量分數確定脫硫率，所得結果如右圖，下列說法正確的是．
A．用正辛烷作溶劑進行實驗，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機硫的去除率
C．該實驗條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因為氧化亞銅揮發．