如圖所示：已知A和E為金屬單質，B是化合物且常溫下為液態，F為兩性化合物．按要求回答下列問題：
（1）E在元素周期表中位于第周期；第族．
（2）寫出A和B反應的化學方程式：．
（3）C和E反應的化學反應方程式為．

如圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質． 反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行．A在常溫下為液態，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）A的電子式
（2）寫出反應①的化學方程式
（3）寫出F與濃強堿液反應的離子方程式
（4）C、E的混合物在工業上用于鋼軌焊接，寫出反應③的化學方程式：．

X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物，具體反應條件未列出）．
（1）若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
①常溫下，W單質以態形式存在，加熱W單質，蒸汽呈．
②工業上Z的用途很廣泛，請用化學方程式寫出Z的一種用途：．
③生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是．
（2）若X是工業上用量最大的金屬單質，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X與Y反應的化學方程式是．

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是．
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是．
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．
①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是，混合物中B的物質的量為mol（用含字母的分數式表示）．
②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉移電子的物質的量為mol，混合物中A的質量為g（用含字母的分數式表示）．
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為．

右圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中學化學教材中常見的物質．E為鋁；B、D為單質，其余為化合物；反應①②③均在高溫下進行且均為置換反應；A在常溫下為液態，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）寫出反應①的化學方程式；
（2）寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式；
（3）用離子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因、；
（4）已知：C、E的混合物在工業上可用于鋼軌焊接，請嘗試寫出反應③的化學方程式：．