(4) 例3 已知化合物甲和乙都不溶于水.甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸.而乙不溶.現有一份甲和乙的混合物樣品.通過實驗進行分離.可得到固體甲.(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器.)請填寫表中空格.完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計. 序號實驗步驟簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)①溶解將混合物放入燒杯中.加入98% H2SO4 .充分攪拌直到固體不再溶解.② ③ ④ ⑤洗滌沉淀 ⑥檢驗沉淀是否洗凈 解析 本題通過對混合物的分離考查實驗設計和化學實驗基本操作.題中給出了信息“化合物甲和乙都不溶于水.甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸.而乙不溶 .又給出了第一步實驗操作“將混合物放入燒杯中.加入98% H2SO4 .充分攪拌直到固體不再溶解 .綜合分析兩個信息.應該知道實驗設計的大體思路:用濃硫酸將甲溶解.過濾出乙后.濾液加入水中稀釋同時析出甲.再過濾.知道了實驗設計的大體思路之后.就需要考慮操作的細節問題了:含濃硫酸的濾液與水混合時應怎樣操作?過濾得到的沉淀物需要洗滌.怎樣洗?怎樣才算洗干凈了?等等.答案 ②過濾 將燒杯中物質倒入耐酸過濾器中過濾.得濾液③析出沉淀 將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中.并不段攪拌.直至析出全部固體④過濾 將此燒杯中的物質倒入過濾器中過濾.得固體⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次.直至洗凈⑥取新得到的洗出液少許.滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 .若沒有白色渾濁出現.則說明沉淀已洗凈.若有白色渾濁出現.則說明沉淀沒有洗凈 例4 擬用下圖裝置制取表中的四種干燥.純凈的氣體(圖中鐵架臺.鐵夾.加熱及氣體收集裝置均已略去,必要時可以加熱,a.b.c.d表示相應儀器中加入的試劑). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表所示：
  物質     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點/℃     660     2054     1535     1565
  沸點/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實驗現象是
溶液中有氣泡出現
溶液中有氣泡出現
．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質甲是
KSCN
KSCN
 （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為
2
2
 mol．

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（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫藥領域應用廣泛．
（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+
6H2
6H2
．
（2）在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉化率（a）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖，由此圖可得出：
①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是
升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動
升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動

②該反應的△H
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（ aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表所示：
  物質     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點/℃     660     2054     1535     1565
  沸點/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現出______性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為______，可觀察到的實驗現象是______．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質甲是______ （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol-L-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mo1-L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范圍是______．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為______ mol．

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微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液為例，其工作原理如圖3-2所示。已知石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+

圖3-2

(1)電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。電池工作時，質子移向電源的___________極，鉑碳上所發生的電極反應式為_________________________________________________。

(2)葡萄糖的燃燒熱為2800kJ／mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學方程式：__________________。

(3)化學需氧量(COD)是重要的水質指標，其數值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質量�？茖W家設想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發電，該設想已經在實驗室中獲得成功。但如果1L廢水中有機物(折算成葡萄糖)氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發電的是___________(填序號)。

序號

A

B

C

D

E

污水類型

生活污水

印染

電鍍

造紙

硫酸工業廢水

COD值／(mg／L)

520

870

20

960

120

(4)在化學工作者的眼中，“垃圾是放錯了位置的資源”。寫出硫酸工業“廢氣”處理利用的化學方程式：____________________________________________。

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某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表所示：
  物質    Al  A12O3    Fe  Fe2O3
  熔點/℃    660    2054    1535    1565
  沸點/℃    2467    2980    2750----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現出______性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為______，可觀察到的實驗現象是______．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質甲是______ （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mo1?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范圍是______．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為______ mol．

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．

　　26．（1）AEF　（2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴

　　試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．

　　（5）氣體顏色變淺；發生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　　（4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　　③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為而進入溶液；

　　⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使析出后回收．

 


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