C．AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將等體積的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反應后，發現鋁元素有一半形成了沉淀，則此時鋁元素的存在形式為(雙選)(　　)

A．Al3＋和Al(OH)3　　　                    B．Al(OH)和Al(OH)3

C．Al3＋和Al2O3                           D．Al(OH)和Al2O3

 

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將某些化學知識用數軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數軸表示正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：

 

B．分散系的分類：

C．AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式：

 

      

D．Na在O2中的燃燒產物：

 

 

 

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將某些化學知識用數軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數軸表示正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：

B．分散系的分類與分散質粒直徑大小關系：

C．AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式與反應物中n(OH－)/n(Al3+) 的關系：　

   

D．Na與O2反應的產物與反應物n(Na)/n(O2) 的關系：

 

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將某些化學知識用數軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數軸表示正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：

B．分散系的分類與分散質粒直徑大小關系：

C．AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式與反應物中n(OH－)/n(Al3+) 的關系：　

   

D．Na與O2反應的產物與反應物n(Na)/n(O2) 的關系：

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將某些化學知識用數軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數軸表示正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：

B．分散系的分類與分散質粒直徑大小關系：

C．AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式與反應物中n(OH－)/n(Al3+) 的關系：　

   

D．Na與O2反應的產物與反應物n(Na)/n(O2)的關系：

 

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1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9．B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD

點燃

△

催化劑

Δ

（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)

17．（10分）  （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）

或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）

   （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分）

   （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a KJ/mol

或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=a KJ/mol

或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（3分，物質聚集狀態、反應熱任一方面錯都不給分）

   （4）0.01mol（3分，無單位只給1分）

18.（1）①（2分）②t2 時對平衡體系降溫 （2分） b（2分）

（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如寫A1O2-、SiO32-給1分）

①除去A1O2-、SiO32-等雜質（1分）    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）

19.（12分）（1）2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑（2分）

（2）分液（2分）    （2分）

（3）＋4Ag(NH3)2OH＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O    （2分）

（4）①（2分）      ②  HOH（2分）

20．（共10分）

(1)                                      （1分）                       （2分）

 (2)氫氧化鈉水溶液  ；（1分）濃硫酸，加熱 。（1分）

(3) （2分）

 

(4)  ②⑥⑦  (填編號)（3分）。

21．（12分）（1）1s22s22p6 3s2 3p63d104s1（2分） （2）3       2 （各2分） 

（3）三角錐形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）

（4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中（1分）；HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵（1分）

 


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