600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0。反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，下列說法不正確的是（    ）

A．  反應從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率 為40%

B． 反應進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度

C． 反應進行至20min時，曲線發生變化是因為通入了氧氣

D． 在15－20min；25－30min內時反應處于平衡狀態

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH <0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂       濃度隨時間的變化

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡       狀態的點是b和d

C．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是    加入0.4molN₂O₄

D．若要達到與d相同的狀態，在25 min時還能采    取的措施是適當縮小容器體積