實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象1銅片濃硝酸溶液變藍色.產生紅棕色氣體210mL,FeCl3溶液1mL KSCN稀溶液 3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行下列實驗：
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下列說法正確的是（　�。�
實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 乙針筒里的現象
A H2S CuSO4溶液 產生黑色沉淀
B H2S FeSO4溶液 產生黑色沉淀
C SO2 H2S 出現淡黃色固體
D SO2 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色
A、AB、BC、CD、D

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精英家教網如圖所示，將甲．乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）．
實驗序號 甲針筒內的物質 乙針筒內的物質
1 0.3gNa2CO3粉末 3mL稀HCl
2 0.3gNaHCO3粉末 3mL稀HCl
3 0.8gNa2O2粉末 3ml H2O
（1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質量分數相同，發生反應后，針筒活塞均
 
（填“向外”．“向內”或“不”）移動．活塞移動較快的是
 
（填“實驗1”或“實驗2”）．
（2）①實驗3中的實驗現象是：劇烈反應，針筒活塞迅速
 
（填“向外”．“向內”或“不”）移動．反應后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復至常溫，發現此過程中針筒活塞慢慢向內移動，此現象說明實驗3的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②實驗3反應后甲針筒內有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現象是：
操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導出，
 
．現象：
 
．
③旋轉甲．乙兩個針筒，使中間導管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯
 
色，寫出實驗3發生反應的化學方程式：
 
．

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（16分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定,溶液濃度相同）。

試回答下列問題：

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現象

1

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀，后變色

2

10mLAlCl3溶液

40mLNaOH溶液

 

3

10mL紫色石蕊試液

25mLCl2

 

4

15molCl2

40mLNH3

 

⑴實驗1中，沉淀最終變為     色，寫出沉淀變色的化學方程式                 。

⑵實驗2甲針筒內的現象是：            ，寫出有關反應的離子方程式：   、   。

⑶實驗3甲針筒內的現象是：            ，反應后乙針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入          溶液中。

⑷實驗4中，已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為                。

 

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（16分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定,溶液濃度相同）。

試回答下列問題：

實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現象
1
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后變色
2
10mLAlCl3溶液
40mLNaOH溶液
 
3
10mL紫色石蕊試液
25mLCl2
 
4
15molCl2
40mLNH3
 
⑴實驗1中，沉淀最終變為    色，寫出沉淀變色的化學方程式                 。
⑵實驗2甲針筒內的現象是：            ，寫出有關反應的離子方程式：  、  。
⑶實驗3甲針筒內的現象是：            ，反應后乙針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入          溶液中。
⑷實驗4中，已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為                。

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（16分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定,溶液濃度相同）。

試回答下列問題：

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現象

1

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀，后變色

2

10mLAlCl3溶液

40mLNaOH溶液

 

3

10mL紫色石蕊試液

25mLCl2

 

4

15molCl2

40mLNH3

 

⑴實驗1中，沉淀最終變為     色，寫出沉淀變色的化學方程式                  。

⑵實驗2甲針筒內的現象是：             ，寫出有關反應的離子方程式：   、   。

⑶實驗3甲針筒內的現象是：             ，反應后乙針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入           溶液中。

⑷實驗4中，已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為                 。

 

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一、二選擇題（每小題3分，共45分）

1－5．DCAAC  6－10．ACDCC  11．CD  12．C  13．AD  14．AC  15．C

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

1.3.5

16．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）

   （2）Na＋［　　　　�。�2－Na＋（1分）

 

   （3）分子（1分）

   （4）酸（1分）Al3+＋+3H2O       Al（OH）3+3H＋（2分）

   （5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）

   （6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）

   （7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）

17．（1）Cu2-  含Cu2-的溶液呈藍色或淺綠色。（每空1分，共2分）

   （2）Ba2+、SO42-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸（每空1分，共2分）

   （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4

   （每種組合必須同時滿足下列條件：①必須是三種物質，②必須含有五種離子，③必須是可溶物，④必須含有Na2CO3，⑤不能含有Cu2+，⑥Ba2+、SO42-不能同時存在，否則不給分。任選其中兩種組合，答對1種組合給2分，共4分）

   （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）

18．（1）Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

   （2）溶液變血紅色（2分）

   （3）2Fe2++2Br―+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl―（2分）

   （4）Na2CO3   NaHCO3（2分）

19．（1）方法一：往裝置D中加入一定量的水，關閉分液漏斗活塞，用手捂住裝置B一段時間，如果裝置C和裝置D中形成穩定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。

    方法二：先關閉漏斗活塞后，再向裝置D中加入一定量的水，如果裝置C和裝置D中形成穩定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（2分）

   （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（2分）

   （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分）

   （4）①④③②  （2分）   使D和C的液面相平（2分）

   （5）2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑（2分）

   （6）合金中合鋁的質量為

    鋁與NaOH溶液反應析出氫氣的物質的量為

    設合金中鋁的物質的量為

    2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑

     2                           3

                               

    

    則鋁的摩爾質量為

    故鋁的相對原子質量為（2分）

   （7）（答案為時，不給分）（2分）

 

 

 

 

 

 


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