題目列表(包括答案和解析)
金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。
請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。
①圖示可知，密度為 1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是
；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規律是： 。
② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )
A．
B．
C．
D．
E．
③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：
。
（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍辭
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
(12 分 )金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。
請配平方程式：口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經
冷、濃 HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保
護膜，但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。
不同濃度的 HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，
其分布曲線如圖。
① 圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵
反應時，其最多的還原產物是 ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規律是：
。
② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )
A．
B．
C．
D．
E．
③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是： 。
（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍辭
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
(12 分 )金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。
請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經
冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保
護膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。
不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜，
其分布曲線如圖。
① 圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵
反應時，其最多的還原產物是 ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規律是：
。
② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )
A．
B．
C．
D．
E．
③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是： 。
（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍辭
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
科研人員發現，一些化學反應在固體之間發生和在水溶液中發生，產物不同．
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2．
將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B．
(1)A的化學式為________；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應所得產物的可能原因是________．
(2)在含0.02 mol B的溶液中加入適量氨水恰好完全反應，得到淺藍色沉淀C和無色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀；無色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無色有刺激性氣味的氣體E．
①通過計算確定C的化學式．
②E是________(填物質名稱)，E在標準狀況下的體積為________mL．
(3)若向B中加過量氨水后，再通入SO2至微酸性，最終得到白色沉淀F和無色的溶液．分析知，F是不含結晶水的復鹽，其部分元素的質量分數為：Cu 39.31％、S 19.84％、N 8.67％．
①通過計算確定F的化學式．
②寫出由B生成F的化學方程式．
(4)將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會放出無色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時得到藍色的溶液．寫出該反應的化學方程式．
下圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質，I是紅棕色的氣態氧化物。固態物質A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)B的化學式為_____________________，D的電子式_________________________.
(2) 寫出實驗室檢驗A物質中含有的陽離子的方法 。
(3) 寫出實驗室制取B的化學方程式 。
(4) 將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為 。
(5) 寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式 。
(6) 若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8∶5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為 。
選擇題（本題包括8小題。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分，共48分。）
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
C
BC
B
AD
A
ACD
BD
非選擇題
22（共18分）
（1）D
（2）A、1．010
Ｂ、①如圖所示（4分）
② 見圖（4分）
③ 
，I1、I2分別為電流表A1、A2的讀數，r2為電流表A2的內阻。（4分）
23.（16分）(1)設月球表面的重力加速度為g，小球從h高處下落到月球表面的時間為t，有
h=gt2/2 ① (2分)
L=v0t ② (2分)
由以上兩式解得:g=2hv02/L2 ③ (2分)
繞月球表面飛行的衛星的發射速度近似等于衛星的環繞速度，有
mv2/R=mg ④ (2分)
由③④解得:v=
(2分)
(2)由向心力公式有GMm/R2=mg ⑤ (2分)
又ρ=M/V，V=4πR3/3 ⑥ (2分)
由③⑤⑥式解得:ρ=3hv02/(2πGRL2) ⑦ (2分)
24．（18分）解（1）金屬棒未進入磁場，電路總電阻
① （2分）
回路中感應電動勢為：
V ②
（2分）
燈炮中的電流強度為：
A
③ （2分）
（2）因燈泡亮度不變，故在
s末金屬棒剛好進入磁場，且做勻速運動，
此時金屬棒中的電流強度：
A
④ （2分）
恒力大小：
N
⑤ （2分）
（3）因燈泡亮度不變，金屬棒產生的感應電動勢為：
V ⑥ （2分）
金屬棒在磁場中的速度：
m/s
⑦ （2分）
金屬棒未進入磁場的加速度為：
m/s2
⑧ （2分）
金屬棒的質量：
kg
⑨ （2分）
25、（20分）解：（1）粒子自P點進入磁場，從O1點水平飛出磁場，運動的半徑必為b，則
①（2分）
解得 
②（2分）
（2）粒子自O1點進入電場，最后恰好從N板的邊緣平行飛出，設運動時間為t，則
2R＝v0t ③（2分）
t＝nT（n＝1，2，…） ④（2分）
⑤（4分）
解得 
（n＝1，2，…） ⑥（2分）
（n＝1，2，…） ⑦（2分）
（3）當t=粒子以速度v0沿O2O1射入電場時，則該粒子恰好從M板邊緣以平行于極板的
速度射入磁場，且進入磁場的速度仍為v0，運動的軌道半徑仍為R． ⑧（2分）
設進入磁場的點為Q，離開磁場的點為O4，圓心為O3，如圖所示，四邊形OQ O3O4是菱形，故O O4∥ QO3． 所以P、O、O4三點共線，即PO O4為圓的直徑．即P O4間的距離為2R．
⑨（2分）
雅禮中學第六次月考化學試題參考答案
6.【解析】 兩溶液中離子數目的差別在于水電離出來的H+的不同，由于HCN比HF更難電離，故CN-的水解程度比F-的大，NaCN溶液中OH-離子濃度要大些，反過來溶液中由水電離出來的H+離子濃度小。
【答案】 B
7.【解析】 由于碳酸鋇與胃酸能反應生成可溶性的鋇鹽導致人體中毒，實際使用的是硫酸鋇；不同活潑程度的金屬鉸接在一起，有可能形成原電池而加速金屬的腐蝕；酒精一般采用體積分數來表示，而不是質量分數。
【答案】 D
8.【解析】 電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬材料作陽極；由于連通電路后，C電極附近溶液變紅，說明該處溶液產生了OH-，水電離出來的H+發生了放電，發生了還原反應，應連接電源的負極；故a為電源的正極，e為陽極，發生氧化反應。
【答案】B
9.【解析】由于正向是個氣體物質的量增大的方向，隨著反應的發生，容器中氣體物質的量增大，A容器的體積增大，壓強不變，B容器壓強增大，體積不變，故B容器的壓強比A容器的2倍還要大；B容器的反應速率快。
X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)
初： 1 1 0 0
平衡：1-x 1-x 2x x
A容器的體積之比等于氣體物質的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉化率為80%；由于增大壓強，平衡朝逆方向進行，所以B容器中Y的體積分數要比A容器的大。
【答案】 C
10.【解析】 由于碳原子數目比較多，可見分子中的對稱性比較好；如果分子結構為
(CH3)
【答案】 C
11.【解析】 可以由同系列的系列差-CH＝CH-直接計算
【答案】B
12.【解析】 分子中共有6個碳原子，又由于該酯的一種水解產物經催化氧化可轉化成它的另一種水解產物，可見形成酯的酸部分和醇部分均有三個碳原子，且醇要能最終氧化為酸，故醇羥基的位置只能在端基，應為丙醇（CH3CH2CH2OH），對應的酸為丙酸（CH3CH2COOH）。
【答案】D
13.【解析】長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是由于玻璃的成分中有SiO2，與NaOH溶液反應生成少量的Na2SiO3溶液，Na2SiO3是一種礦物膠，能將試劑瓶的瓶子與塞子粘連在一起而打不開。
【答案】B
26.（每空兩分，共18分）
（1） Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO （方程式可以寫等號，也可用可逆符號） ；
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（2）CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl 或CH4+3Cl2
CHCl3+3HCl ； 取代；大于
（3）O3 ；極性分子
（4）不能 ；在酸性條件下，Cl－能被ClO3－氧化成Cl2，因而不能制得ClO2。
或ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H3O（沒有寫方程式，只有文字理由也可以給分）
27.（每空2分，共12分）
（1）Cl2
（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；
（3）4NH3＋6NO
5N2＋6H2O；
（4）14
（5）＜ ；在溶液中NH4NO3電離出的NH4＋會發生水解：
NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋，導致溶液呈酸性，故溶液的pH＜7。
28.（每空2分，共16分）
（1）Br
（2）醛基
（或-CHO）和羧基（-COOH）（對1個給1分，共2分）； 4步
； 取代反應（或水解反應）
（3）
（4）①2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O
②+3NaOH
2NaBr +CH3OH+ 
+H2O（注意加熱條件、配平、小分子等的規范）
③HCOOH＋2Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑＋H2O（氧化產物寫成CO2、H2CO3或NH4HCO3、HOCOONH4均可以）
29.（每空2分，共14分）
（1）－COOH、―OH；（也可以答羧基、羥基）（對1個給1分，共2分）
（2）4
（3）4種
（4）第一組：A 
C 
；
第二組：A 
C 
從滿足成六元環酯的要求看，變換兩個取代基上的碳原子的數目和位置關系，還有兩種結構也符合要求。
雅禮中學第六次月考生物試題參考答案
1.B 2.B 3.D 4.A 5.C
30．（本大題滿分為24分）
Ⅰ．（每一空2分，共10分）
（1）① 青毛：白毛大致等于1：1
② b1 >b3>b2 >b4
③ b3> b1 >b2 >b4
（2） Bb4
（3）選用多只褐毛雌兔與該黑毛雄兔交配，若后代均為黑毛兔，則該黑毛雄兔的基因型為b3b3,若后代出現了褐毛兔，則該黑毛兔的基因型為b3b4
Ⅱ．（第1小題每一空1分，其余小題每一空2分，共14分）
（1）酶的合成 代謝過程
（2）hhDD和HHdd 葉片內含氰∶葉片不含氰＝9∶7
（3）
① ddHH或ddHh；
② 向該提取液中加入含氰糖苷，反應物中不能提取氰，而加入氰酸酶后，反應物中能提取到氰 DDhh或Ddhh
③ 向該提取液中分別加入含氰糖苷和氰酸酶，反應物中都不能提取到氰。
31．（第4小問的⑥和⑦每一空2分，其余每一空2分，共18分）
（1）① B
②基因重組 繼承了雙親細胞的遺傳物質。
（2）③基因工程 工程菌
④通過發酵獲得的大量的微生物菌體。
（3）不能合成高絲氨酸脫氫酶
（4）⑤篩選到能高效降解化合物A的細菌 化合物A 異養需氧型
⑥減少 增加
⑦定期取樣 細菌數目的對數
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