26．常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水.溶液中水電離出的c(H+)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示: (1) 稀硫酸的濃度為 mol/L,V1的值為 mL (2) B點和D點溶液中的溶質分別是B點 D點 (3) E點溶液的pH值為 (4) 在V(NH3?H2O)從0到V2的變化過程中,不可能出現的離子濃度排序結果是 A．2c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+) C．2c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(NH4+) D．2c(SO42-) = c(NH4+)＞c(H+) = c(OH-) E．(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

F是有機合成中的重要試劑，工業上可用以下流程合成
已知A、B、C為單質，D的水溶液呈堿性。A~F常溫F均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無色，工業上通過電解飽和食鹽水得到A。
(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加入稀鹽酸至pH =7，用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡后得到0. 12 mol D，此時縮小容器容積為0.5 L，n(D)將____（填“增大”“減 小”或“不變”，下同），反應的平衡常數
_________。
(3)工業上電解飽和食鹽水制取A時，A在________極生成。實驗室制取A的化學反應方程式為：__________________。
(4)已知反應③中參加反應的A、E物質的量之比為1：2，則F的化學式為：__________。

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水溶性無機富鋅涂料對防止鋼鐵腐蝕具有重要的作用。研究表明在無機富鋅涂料中摻入少量鋁粉可延長鋼鐵的抗腐蝕年限。請回答下列問題。

(1)鋁元素在周期表中處于____________(填周期數、主族數)；Al3+的結構示意圖為____________。

(2)無機富鋅涂料在防止鋼鐵腐蝕的過程中，鋅電極上的電極反應為，摻入少量鋁粉的無機富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強的可能原因之一是________________________。

(3)鋁熱反應在冶煉金屬及定向爆破等實際應用中有著重要的用途。鋁和氧化鐵在高溫條件下反應，當轉移3 mol電子時，產生鐵的質量是____________g。

(4)鋁銨礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是一種重要的復鹽，當向鋁銨礬稀溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液出現了如下a、b、c三個階段的圖象

根據上圖完成下列離子反應方程式：

b階段：________________________________________________；

c階段：________________________________________________。

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（10分）某�；瘜W興趣小組的同學在實驗室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于測定某稀硫酸的濃度。請回答下列問題：

⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、    。

⑵配制過程中，若用于定容的容器中含有少量蒸餾水，則配制得到的溶液濃度    （填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

⑶向18.00mL待測稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL時，正好完全反應。

①取用18.00mL待測稀硫酸時，能否使用量筒，并說明你的理由    。

②判斷稀硫酸和NaOH溶液正好完全反應的方法和現象是    。

   ③待測稀硫酸中H＋的濃度為    。

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水溶性無機富鋅涂料對防止鋼鐵腐蝕具有重要作用，研究表明無機富鋅涂料中摻入少量鋁粉可延長鋼鐵的抗腐蝕年限。請回答下列問題。

（1）鋁元素在周期表中處于       （填周期數、主族數）；Al3+的結構示意圖為         。

（2）無機富鋅涂料在防止鋼鐵腐蝕的過程中，鋅電極上的電極反應為              ，摻入少量鋁粉的無機富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強的可能原因之一是                                      

                                 。

（3）鋁熱反應在冶煉金屬及定向爆破等實際應用中有著重要的用途。鋁和氧化鐵在高溫條件下反應，當轉移3mol電子時，產生鐵的質量是                  g。

（4）鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]是一種重要的復鹽，當向鋁銨礬稀溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液出現了如下a、b、c三個階段的圖象

根據上圖完成下列離子反應方程式：

b階段：                                            ；

c階段：                                            。

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（10分）某校化學興趣小組的同學在實驗室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于測定某稀硫酸的濃度。請回答下列問題：

⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、  ▲  。

⑵配制過程中，若用于定容的容器中含有少量蒸餾水，則配制得到的溶液濃度  ▲  （填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

⑶向18.00mL待測稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL時，正好完全反應。

①取用18.00mL待測稀硫酸時，能否使用量筒，并說明你的理由  ▲  。

②判斷稀硫酸和NaOH溶液正好完全反應的方法和現象是  ▲  。

③待測稀硫酸中H＋的濃度為  ▲  。

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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變為淺綠色，有大量無色氣泡產生（2分）

雜質Cu與Fe形成原電池，化學反應速率加快（2分）

（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，FeC13水解會產生Fe(OH)3 （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應是可逆反應，10mol N2與30mol H2不能完成反應，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）

29、(1) 正反應 （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的（2分），平衡狀態不同，所以物質的量也不同（2分）。

 

 


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