24．在二氧化碳溶于水的平衡體系中.存在以下電離:..若使溶液的pH減小.則將A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小——青夏教育精英家教網—

24．在二氧化碳溶于水的平衡體系中.存在以下電離:..若使溶液的pH減小.則將A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：

H₂CO₃H⁺+，H⁺+，若通過某種方式使溶液的pH減小，則c()將( )

A.增大 B.減小

C.不變 D.可能增大也可能減小

在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離： H₂CO₃H⁺＋HCO₃^－　　HCO₃^－H⁺＋CO₃^2－，若使溶液的pH增大，則C(CO₃^2－)將
[　　]
A．	增大
B．	減小
C．	不變
D．	可能增大也可能減小

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中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是

：
A．電解水制氫：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環．將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發生了下列反應：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應在2分鐘時達到了平衡．
①用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是

3υ（CO₂）_正=υ（H₂）_逆

．
②達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH₃OH的“物質的量分數”變化情況如圖1所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是

（填序號）．

A．P₃＞P₂    T₃＞T₂
B．P₂＞P₄      T₄＞T₂
C．P₁＞P₃     T₁＞T₃
D．P₁＞P₄    T₂＞T₃
（3）工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平
衡常數：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是

．
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
（4）二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖2）．
以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態水的熱化學方程式

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-130.98kJ?mol^-1

．

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大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的有________(填字母)．

a．減少化石燃料的使用，開發新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放

(2)脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為________．

(3)脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的ΔH₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，則再次達到平衡時C(CH₃OH)＝1.5 mol/L

B．0～10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75％

D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO₂轉化為重要化工原料．若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為________．

(4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na⁺]＋[H⁺]________[NO₃^－]＋[OH^－](填寫“＞”“＝”或“＜”)

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火力發電廠產生大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol

．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇的化學方程式為：

CO₂+3H₂

CH₃OH（g）+H₂O（g）
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，tmin后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應的逆反應為

吸熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度

隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是

A．10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol?L^-1?min^-1
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
③能說明CO₂（g）+3H₂（g）