(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：

2KMnO₄ + 16HCl(濃) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）該反應中，氧化劑是               ，            元素被氧化；

（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是          mol；

（３）該反應的離子方程式是                                                        。

在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1，現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為-3價)：

KCN+2KOH+Cl₂====KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為N₂，請標出下列反應中電子轉移的方向和數目：

2KOCN+4KOH+3Cl₂====2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O

(3)若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯___________ g。

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是        mol；
（３）該反應的離子方程式是                                                      。

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：

2KMnO₄ + 16HCl(濃) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）該反應中，氧化劑是                ，            元素被氧化；

（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是           mol；

（３）該反應的離子方程式是                                                        。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1，現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為-3價)：

KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為N₂，請標出下列反應中電子轉移的方向和數目：

2KOCN+4KOH+3Cl₂2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O

(3)若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯___________ g。