在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關B和C狀態的結論是________。
①若t₂時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態，C是________狀態。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。

在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。

(2)由圖乙可以得出有關B和C狀態的結論是________。

①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。

②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態為________。

(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態，C是________狀態。

(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的重要反應之一。
（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達到平衡狀態。
①上述反應平衡常數的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等    b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。