據報道, 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：

4CuFeS₂ + 2H₂SO₄ + 17O₂ = 4CuSO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

（1）      利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄·5H₂O）：

①溶液B顯        （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是                          （用離子方程式表示）。

②分析下表所提供的數據可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺。

請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：

③操作a的名稱是            ，操作b的操作方法是                             。

④檢驗溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是                     ，證明Fe³⁺已被除盡的現象是                                                。

（2）在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）。寫出兩種方案的化學方程式：

方案一：                                                                       

方案二:                                                                        

某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

（1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱______．
（2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，______，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察______，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應產生的氣體性質，將網個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請填寫下表空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現象	解釋或結論
i	______	棉球變為白色，微熱后又恢復紅色
ii	______	棉球變為淺綠色	離子方程式：______ 結論：______
iii	Na2S溶液	棉球變為淺黃色	解釋：淺黃色物質是______ 結論：______
iv	______	棉球變為紅色	化學方程式：______ 結論：該氣體屬于酸性氧化物

（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應采取的操作足______．
（5）為探究試管A反應后的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究實驗所需試劑至少有______．