在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.2g，產生的NO₂和NO氣體經測定為8.96L（標準狀況）．
（1）混合氣體中NO₂和NO體積比為______；
（2）所用HNO₃的物質的量濃度為______mol/L；
（3）如圖，若將上述反應產生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系．
①a 點的數值是______mol；
②當n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度______；
③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系式______，______．（寫出計算過程）

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

⑴工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe₂O₃投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應后，收集到1.68 L H₂(標準狀況)，同時，Fe和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為              。      

實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

   ⑴B與A的差值為             mol。

   ⑵C點對應的溶液體積為            mL。

   ⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為           mol。

   ⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為                 。

   ⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式                             。

實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

   ⑴B與A的差值為             mol。

   ⑵C點對應的溶液體積為            mL。

   ⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為           mol。

   ⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為                 。

   ⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式                             。