(1)已知0.5 molSO2被O2氧化成氣態SO3.放出49.15kJ熱量.反應的熱化學方程式為 . (2)實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近.其目的是 ,裝置C中濃硫酸的作用為 . (3)停止通入SO2.熄滅酒精后.為使殘留在裝置中的SO2.SO3被充分吸收.操作方法是 . (4)實驗結束后.稀釋裝置C中的溶液.并向其中加入足量的BaCl2溶液.得到的沉淀質量為ωg.若裝置D增加的質量為a g.則此條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數表示.結果可不化簡). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 

1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

19．（6分）（1）+1（1分）      （2）CuI  （1分）  0.5（2分）

   （3）2、5、2、1（2分）

20．（9分）

△

   （2）MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O（1分）

   （3）Fe3++e-     Fe2+  （2分）

   （4）2FeCl2+Cl2     2FeCl3（2分）

21．（8分）（1）a=7時，HA是強酸  （1分）  a>7時，HA是弱酸（1分）

   （2）否（1分）  C（2分）

   （3）弱（1分）  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  （2分）

學科網(Zxxk.Com)22．（8分）（1）SO2(g)+O2(g)       SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）

   （2）提高二氧化硫的轉化率（1分）  吸收SO3（1分）

   （3）繼續通入氧氣一段時間（2分）

   （4）（2分）

23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）

   （2）Y  （2分）   （3）0.04mol?L-1?min-1  （2分）

   （4）增大NO2的濃度（2分）

24．（7分）（1）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①

②

③

④

 

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⑥

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （2分）

  

   （2）                     （1分）   （3）�。�1分）     （4）C（1分）

   （5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）

 

 

 


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