有一包白色粉末.其中可能含有Ba(NO3)2.CaCl2.K2CO3.現做以下實驗: ⑴將部分粉末加入水中.振蕩.有白色沉淀生成.⑵向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸.白色沉淀消失.并有氣泡產生.⑶取少量(2)的溶液滴入稀H2SO4中.溶液中.有白色沉淀生成.⑷另取少量(2)的溶液滴入稀AgNO3溶液中.有白色沉淀生成.根據上述實驗現象.判斷原白色粉末是由什么物質組成的.寫出有關反應的離子方程式.①白色粉末為 .②有關離子方程式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一、選擇題:(每小題2分,共50分)

題號

1

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4

5

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7

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16

答案

D

A

B

C

C

C

C

B

A

C

A

D

B

C

B

C

二、填空題:(本題包括5個小題,共42分)

17、(9分)⑴222  86   136         ⑵Rn原子最外層已達8e穩定結構,氡氣較穩定

⑶AB   質子數   中子數

18、(8分)C、B、D、A    C、D、A、B     C、A、D、B     C、B、D、A

19、(8分)⑴取第②步后的上層清液1~2滴滴于點滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量

⑵Ca2+CO   CaCO3↓,Ba2+CO    BaCO3

⑶在此酸性條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度

⑷未用玻璃棒引流;未采用150mL容量瓶

 

 

 

 

 

22、(10分)

c(HCl)=0.4mol?L1     c(H2SO4)=0.3mol?L1

 

 

 


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