（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是             （填序號）

              ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數為              ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10^-3mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液， 兩溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺)由大到小的順序是：                (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是                        ；

（2）下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，兩溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），稱為難溶電解質的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發生反應3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是              （填序號）

              ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=          ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數為               ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液， 兩溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                 (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是                         ；

（2） 下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發生反應3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是              （填序號）

       ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)  ② 混合氣體的密度保持不變

       ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成    ④ C的濃度保持不變

   （2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=          ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數為               ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

       Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液， 兩溶液中c（H⁺） ?? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                 (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是                         ；

（2） 下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同