（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。簡述產生該現象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數
Ksp=                  mol²/L²。
電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為                                         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。簡述產生該現象的原因：                                              。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數

Ksp=                  mol²/L²。

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

（5）25℃時，有等物質的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為                   。

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為                                          。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。簡述產生該現象的原因：                                               。    

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c(OH^－)－c(HA)＝                 mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數

Ksp  =                  mol²/L²。

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

（5）25℃時，有等物質的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                             。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為                    。

已知有關物質溶度積如下：

下列敘述不正確的是（    ）

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同