C. c(I)的電極反應式為:H2+2OH--2e- ===2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?北京）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質是
NaOH
NaOH
．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：
Cl2與水的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
Cl2與水的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．過程II中除去的離子有
SO42-、Ca2+
SO42-、Ca2+
．
④經過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液
1.76
1.76
kg（溶液體積變化忽略不計）．

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鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為         。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                     。

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鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為         。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                     。

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常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系，

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式
Fe（OH）2
Fe（OH）2
，J的結構式
O=C=O
O=C=O

（2）基于反應①原理的化學工業稱為
氯堿工業
氯堿工業
，寫出反應①的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

（3）反應②的現象是
白色固體變為灰綠色進一步變為紅褐色．
白色固體變為灰綠色進一步變為紅褐色．

（4）寫出反應③的化學方程式
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑

（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉移3iVA的電子，得到沉淀的質量為
214
214
g．

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某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
A
A
（填字母序號）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應式為
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
．
（3）實驗過程中，SO42-
從右向左
從右向左
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有
濾紙上有紅褐色斑點產生
濾紙上有紅褐色斑點產生
．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少
0.28
0.28
　g．
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發生的反應的電極反應式為
2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
．

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