反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為
a:b，則：
（1）平衡時A、B的轉化率之比是_________________。
（2）若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，且要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是a+b_______c+d。填（>、<、=或沒關系）
（3）若設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同恒容容器中A的物質的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol，B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質的量均為0。則等溫條件下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是______________，B轉化率由大到小的順序是_______________（填容器序號） 。

373K時，某1L密閉容器中加入1molPCl₅發生如下可逆反應：
PCl₅ （g）PCl₃（g）+Cl₂ （g）．其中物質PCl₃的物質的量變化如右圖所示．
（1）前20s內PCl₅（g）的平均反應速率為
（2）373K時該反應的平衡常數的值為
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl₅，與原平衡比較，新平衡時PCl₅的轉化率（填“增大”或“減小”，下同）．PCl₅的平衡濃度
（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為PCl₅的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a．升高溫度                       b．擴大容器的體積
c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl₃．

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O（g），發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）：

反應時間	H2O	CO
0	1.00	1.50
t1	0.40
t2		0.90

（1）用H₂表示反應在t₁min內的平均速率為v（H₂）=______．
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1.50molCO和1.00molH₂O（g），達到平衡時，n（CO₂）=______．
（3）保持其他條件不變，在t₂時向容器中再通入0.50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將______（填增大或減小，下同），H₂O的體積分數將______．
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH₂O（g），達到平衡時，CO₂的體積分數為24%，a、b的值須滿足的條件是______．
（5）溫度升至T₂℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應的△H______0（填＞或＜）．