原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。B、C、D位于同一周期相鄰位置，B和D的原子最外層電子數之比為2∶3；B、C、D分別與A形成的化合物分子中都含有10個電子；E的原子結構示意圖中從內到外各層的電子數之比為1∶4∶1。則下列敘述中正確的是

A．B和D形成的某種化合物能與E的單質在一定條件下發生置換反應

B．實驗室制備A和C兩種元素形成的化合物發生的反應屬于氧化還原反應

C．由B、D原子或A、B原子構成的分子都是非極性分子

D．由A、B、C、D四種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵

有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態原子每種軌道中電子數相同；C元素的價電子構型為nsⁿnp^n＋1；D的最外層電子數與電子層數之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩定性由弱到強的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA₂D的空間構型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態原子每種軌道中電子數相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數與電子層數之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數是________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩定性由弱到強的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空間構型分別是________、________。

(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

(10分)原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數之比為3：4，Z的最外層電子數是Q的最外層電子數的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態。

（1）表示Y元素中質子數與中子數相等的同位素符號是          。

（2）Q與Z形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是                    。

（3）A+B→C+D+H₂O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質或化合物。

①如A為NaOH、B為CO₂時，可寫成aNaOH + bCO₂ = cNa₂CO₃ + d NaHCO₃ + nH₂O，a與b的物質的量之比應滿足的關系是         �，F向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48 L的CO₂氣體，用l個化學方程式表示以上反應

                                     (化學計量數為最簡整數)，此時溶液中各種離子物質的量濃度由高到低的排列順序是_                                     _。

②請任寫一個符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽

                                                        。