(共14分)氟是一種氧化性極強的非金屬元素，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應。其中XeF₂與H₂O僅發生氧化還原反應，而XeF₄與H₂O反應時，有一半的XeF₄與H₂O發生氧化還原反應，另一半則發生歧化反應：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF₆則發生非氧化還原反應完全水解。試回答下列問題：

(1) 寫出XeF₄與H₂O反應的方程式                                             ；

(2) 14.72gXeF₆完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L^－1 Mn²⁺的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20％。

    ① 通過計算可確定Mn²⁺的氧化產物為                   ，相應的化學方程式為：

                                                                        ；

    ② 將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka==3.5×10^－4)溶液的pH為     ，F^－濃度為      mol?L^-1。

(3) 合成XeF₂、XeF₄、XeF₆時通常用Ni制反應容器，使用前用F₂使之鈍化。

    ① 上述化合物的分子構型分別是                                           ；

    ② 使用Ni制反應容器前用F₂鈍化的兩個主要原因是                             

                                                                             ；

    ③ 紅外光譜和電子衍射表明XeF₆的結構繞一個三重軸發生畸變。畫出XeF₆結構發生畸變的示意圖：

根據以下敘述和元素周期表的有關知識，回答下題：主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數和電子層數決定，若元素的最外層電子數為m，電子層數為n，一般具有這樣的規律：m>n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素。

    下列有關推斷符合實際的是                                           (     )

A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n>1)

B．m=1與m=7的元素單質相互化合時，都能形成離子化合物

C．第n周期有8－n種非金屬元素(n>1，包括稀有氣體元素)

D．m－n=5的主族元素存在本周期最強的對應含氧酸

有三種短周期元素，最外層電子數之和為17，質子數之和為31。如果這三種元素中有意種是氬元素，則關于另外兩種元素的說法不正確的是

A．若其中一種是稀有氣體元素，則另一種元素一定是金屬元素

B．若其中一種元素的單質通常情況下是氣體，則另一種元素的單質通常情況下是固體

C．若其中一種元素的氣態氫化物是三角錐形分子，則另一元素的所有氣態氫化物一定是正四面體形分子

D．若其中一種元素的最高正價是+3，則另一種元素的單質通常有兩種常見同素異形體

有三種短周期元素，最外層電子數之和為17，質子數之和為31。如果這三種元素中有意種是氬元素，則關于另外兩種元素的說法不正確的是

   A．若其中一種是稀有氣體元素，則另一種元素一定是金屬元素

   B．若其中一種元素的單質通常情況下是氣體，則另一種元素的單質通常情況下是固體

   C．若其中一種元素的氣態氫化物是三角錐形分子，則另一元素的所有氣態氫化物一定是正四面體形分子

   D．若其中一種元素的最高正價是+3，則另一種元素的單質通常有兩種常見同素異形體