下列離子方程式正確的是（　�。�

根據電離理論：在水溶液中電離出的全部是的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe₂O₃）：
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO₃）：
（3）硫酸溶解氫氧化銅：
（4）實驗室用H₂SO₄和鋅反應制取H₂：．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）硫酸與氫氧化鋇的反應
（2）實驗室用大理石與鹽酸反應制二氧化碳
（3）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應
（4）鋅與稀硫酸反應制氫氣．

某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如圖實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L．

（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是（填分子式）．產生這種結果的主要原因是（ 用離子方程式表示）．
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
①A中加入的試劑可能是，作用是．B中加入的試劑可能是．
②證實氣體X中混有雜質氣體，D中應選擇的試劑是，同時應觀察到C中的實驗現象是．
（3）理論分析：
①該小組有同學提出只需要再測出一個數據，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列．
A、反應后剩余鋅的質量為17.5g
B、收集到氣體的質量為25.8g
C、濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L
②根據你在①中所選數據，通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為：．

不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是、．
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl

高溫  .

K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因．
（2）在實踐中發現還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋、．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．
方案：．