氧化還原反應是從的角度對化學反應進行分類的結果．四種基本反應類型是從的角度對化學反應進行分類的結果．這二者的關系如下圖：圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圈內區域表示氧化還原反應，大圈外區域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填寫出：
（1）化學反應可以分為哪四種基本類型、、、．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則C圈表示反應（填反應所屬的基本類型，下同），A圈表示反應，D圈表示反應．
（3）B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示的反應，必須滿足的條件是．C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示的反應，必須滿足的條件是．請分別舉出符合以上兩種情況的一例：，．
（4）下列說法正確的是．
A．置換反應一定屬于氧化還原反應
B．有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C．屬于氧化還原反應的化合反應必定是因為有單質參與了反應
D．氧化還原反應發生的本質是化合價發生了變化．

氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉．下列說法不正確的是（　�。�

氧化還原反應在化學工業中應用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉移2.4mole^-，該反應的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質量是 g．

氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe₂O₃）與具有特殊性質的物質（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有（填化學性質）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl₄）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式
（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發生（可通過實例說明）．
答：．

氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol?L^-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為（　�。�