（2010?湘潭三模）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖甲裝置進行有關實驗，請回答：

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體的作用是．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是（填字母）．
a．NaOH溶液     b．酸性KmnO₄溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO₃溶液
當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是．
（3）銅不能與稀硫酸直接反應得到硫酸銅，但可用下面方法制�。簩⑦m量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發濃縮、冷卻結晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫出該反應的離子方程式．
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個反應：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．圖2是圖1的改進裝置，其優點除可以防止倒吸外還有：．
（3）如果用1molCu來制取1molCuSO₄，則所需12mol/L的硝酸體積為mL，（假設HNO₃的還原產物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為．（假設實驗體積為標準狀況下測定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數據均保留小數點后一位．）

本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）現設計如下實驗方案探究溫度和c（H₂SO₄）對鋅與稀硫酸反應速率的影響．
①請在表格空白處填寫適當的反應條件．

編號	實驗目的	鋅粒	溫度	c（H2SO4）	需測量的數據
Ⅰ	為以下實驗作參照	3粒	25℃	c1	a
Ⅱ	探究溫度對反應速率的影響	3粒	50℃	c1 c1	b
Ⅲ	探究濃度對反應速率的影響	3粒	25℃ 25℃	c2	d

（注：在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數據”是．
（2）對于實驗Ⅰ，鋅粒與H₂SO₄反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．請在圖3中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min）的關系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
請從上述選項中選擇合適的答案．
（3）當三種酸溶液pH相同時，三者物質的量濃度關系順序是．
（4）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（5）當三者c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），反應所需時間的長短關系是（認為H₂SO₄第二步電離完全，并忽略陰離子對反應速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

（2010?茂名二模）化學興趣小組發現，往CuSO₄溶液中加入一定濃度的Na₂CO₃溶液得到的藍色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀．為此，小組同學對沉淀成份作了如下探究：
I．探究藍色沉淀的成份
[猜想]：藍色沉淀①可能是CuCO₃；②可能是Cu（OH）₂；③是兩者的混合物．
[設計方案]：小組同學利用下列裝置通過實驗測定其組成

[問題與討論]
（1）寫出②猜想的依據．
（2）裝置A中堿石灰的作用是．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應進行的操作是．
（4）若沉淀樣品的質量為mg．裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO₂的質量分數為．
II．通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學式為CUSO₄?3Cu（OH）₂）．請你設計一個實驗，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法．