4.分離法將空氣通過NaOH溶液.濃硫酸.灼熱的銅網后.可得較純凈的N2氣體.[投影]例5 根據下圖實驗.填空和回答問題 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?湘潭三模)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用圖甲裝置進行有關實驗,請回答:

(1)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體,這種液體的作用是
防止SO2擴散而造成污染氣體
防止SO2擴散而造成污染氣體

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中應放置的液體是(填字母)
d
d

a.NaOH溶液     b.酸性KmnO4溶液     c.濃溴水       d.飽和NaHSO3溶液
當D處有明顯的現象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中現象是
長頸漏斗導管中液柱升高
長頸漏斗導管中液柱升高

(3)銅不能與稀硫酸直接反應得到硫酸銅,但可用下面方法制。簩⑦m量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發濃縮、冷卻結晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖乙圖1、2所示).
①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,寫出該反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收,但已知有如下兩個反應:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.圖2是圖1的改進裝置,其優點除可以防止倒吸外還有:
促進氮的氧化物被充分吸收
促進氮的氧化物被充分吸收

(3)如果用1molCu來制取1molCuSO4,則所需12mol/L的硝酸體積為
55.6
55.6
mL,(假設HNO3的還原產物全為NO),若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收,需通入空氣的體積為
18.7L
18.7L
.(假設實驗體積為標準狀況下測定,并忽略裝置中原有空氣的影響,以上數據均保留小數點后一位.)

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Ⅰ:下列有關實驗的描述不正確的是____(填序號);
①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經標準溶液潤洗,則測定結果偏低。
② 配制一定物質的量濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使配制的濃度偏高;
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現結晶時,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ:三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
(1)若假設1成立,則實驗現象是_________________。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是____________,寫出發生反應的離子方程式________________。
探究延伸
經實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質量分數為________。
(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經查閱資料得知,在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: 
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下方案
試回答: ①試劑1為_______,試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。

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本題分兩個題目.
Ⅰ、影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題.

(1)現設計如下實驗方案探究溫度和c(H2SO4)對鋅與稀硫酸反應速率的影響.
①請在表格空白處填寫適當的反應條件.
編號 實驗目的 鋅粒 溫度 c(H2SO4 需測量的數據
為以下實驗作參照 3粒 25℃ c1 a
探究溫度對反應速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
b
探究濃度對反應速率的影響 3粒
25℃
25℃
c2 d
(注:在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,鋅粒表面積相同)
②“需測量的數據”是
一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間

(2)對于實驗Ⅰ,鋅粒與H2SO4反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示.請在圖3中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線圖.
Ⅱ、在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸.在不同情況下可能有以下關系:
A.b>a>c   B.b>a=c   C.c>a>b     D.c>a=b   E.a=b>c
請從上述選項中選擇合適的答案.
(3)當三種酸溶液pH相同時,三者物質的量濃度關系順序是
C
C

(4)同體積、同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B

(5)當三者c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅,若產生相同體積的H2(相同狀況),反應所需時間的長短關系是
D
D
(認為H2SO4第二步電離完全,并忽略陰離子對反應速率的影響).
(6)將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
D
D

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(2010?茂名二模)化學興趣小組發現,往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍色沉淀,若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀.為此,小組同學對沉淀成份作了如下探究:
I.探究藍色沉淀的成份
[猜想]:藍色沉淀①可能是CuCO3;②可能是Cu(OH)2;③是兩者的混合物.
[設計方案]:小組同學利用下列裝置通過實驗測定其組成

[問題與討論]
(1)寫出②猜想的依據
CO2-2水解成堿性,Cu2+與OH-結合生成Cu(OH)2
CO2-2水解成堿性,Cu2+與OH-結合生成Cu(OH)2

(2)裝置A中堿石灰的作用是
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2

(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈前應進行的操作是
通過量的空氣并稱量C、D的質量
通過量的空氣并稱量C、D的質量

(4)若沉淀樣品的質量為mg.裝置C質量增加了ng,則沉淀中CuCO2的質量分數為
[1-(49n/9m)]
[1-(49n/9m)]

II.通過查找資料得知,該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅(化學式為CUSO4?3Cu(OH)2).請你設計一個實驗,證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法
將濁液過濾,并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后,加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀,再用BaCl2溶液檢驗,若溶液中有大量白色沉淀生成,則淺綠色沒淀中有SO42-
將濁液過濾,并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后,加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀,再用BaCl2溶液檢驗,若溶液中有大量白色沉淀生成,則淺綠色沒淀中有SO42-

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(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑,廣泛用于紡織工業。其制備過程如下:
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; 
②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體; 
③在一定溫度下,將足量的SO2氣體通入①的溶液中,即有保險粉生成,同時生成一種氣體。
(1)寫出NaOH的電子式          
(2)制備SO2時所選用的酸,你認為下列最適宜選用的是          
A.濃鹽酸B.質量分數為70%的H2SO4
C.稀硝酸D.質量分數為10%的稀硫酸
(3)制備保險粉的化學方程式可表示為                    
(4)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72被轉化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol保險粉,理論上可以除去Cr2O72的物質的量為     mol。
(5)保險粉不穩定,容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質分別配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,則有淡黃色沉淀和氣體丙產生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸,有氣體丙產生,但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發生反應的離子方程式為             
保險粉分解的化學方程式為                 
(6)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化。其方程式為:
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時發生的是②的反應。                   

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