（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：

①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出。

②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為______  ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。

③下列比較中正確的是____________ 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態原子第一電離能：Mg＞Al

C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl₂

（2）將TiCl₄在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ，      鈦原子的外圍電子排布式為       。

②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl₄屬于       (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是           。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體     

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。下圖中示意的該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內,則該化合物的化學式可表示為           。（填字母選項）

A．MgB          B．MgB₂         C．Mg₂B         D．Mg₃B₂

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：

Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。

（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是                      。

A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法

（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。

（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是           （寫出一種即可）。

（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發生反應的離子方程式              。

②當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為            mL（標準狀況）。

Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                    ；