A．0.5g B．1g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（3）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
6：3：2
6：3：2
．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據上述實驗回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
．
（b）原溶液中可能存在的離子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．
（c）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質的量濃度
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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某樣品為Na2CO3、NaHCO3固體混合物．擬將一定質量的樣品與稀硫酸反應，用測定生成CO2體積的方法計算樣品中組分的質量分數．為較準確地測出生成的CO2的體積，在反應結束后加熱反應混合液，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷卻后再測CO2的體積(加熱時蒸發的水的體積忽略不計)．

如圖是實驗裝置，其中B和C可供選擇(B、C中所盛的液體為飽和NaHCO3溶液)．

(1)用托盤天平稱取樣品W g，若所用天平標尺的最大刻度為5g，則與此天平配套的砝碼中最小的質量是________(選填a、b、c……)．

(a)1g　　(b)2g　　(c)3g　　(d)5g　　(e)10g

(2)已知所用硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，A中試管的規格是20mm(內徑)×200mm(高度)，則在稱取樣品時，W的值應不大于________g．對測定氣體體積所用量筒的規格，下列(填序號)________的量筒較為合適．

①100mL　�、�200mL　�、�500mL

(3)測量CO2氣體的體積時，可選用B、C中的一種與A連接，你將選擇________(填裝置代號)，不選另一種的理由是________．

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下列條件下化學反應速率最大的是                                   (     )   

A．20℃，0.1mol·L－1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應
B．10℃，0.1mol·L－1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應
C．10℃，0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應
D．20℃，0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應

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下列條件下化學反應速率最大的是                                   (     )   

A．20℃，0.1mol·L－1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應

B．10℃，0.1mol·L－1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應

C．10℃，0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應

D．20℃，0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應

 

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下列關于原電池的敘述中正確的是

A．正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學能轉化成電能的裝置

C．原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應

D．鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成

 

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