（1）寫出下列物質在水中的電離方程式：NaHCO₃；      Al（OH）₃
（2）寫出下列物質發生水解的離子方程式：Na₂SO₃；   NH₄Cl
（3）寫出下列各組溶液混合后反應的離子方程式：
FeCl₃和Na₂S溶液混合：；泡沫滅火器原理：
（4）已知Al₂C₃與水反應生成：沉淀A+氣體B
①書寫該反應的化學方程式：
②書寫氣體B發生加聚反應的化學方程式：
③氣體B與溴水反應后的產物C再與足量的NaOH水溶液反應生成D，請書寫C生成D的化學方程式：．

（2012?順義區二模）硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結晶水，產生晶變．工業用鋁土礦（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	3.8	2.7	9.4
完全沉淀pH	5.2	3.2	12.4

請回答下列問題：
（1）步驟③中調節pH使Fe（OH）₃沉淀完全，檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作是．
（2）若X為NaOH，步驟④中發生反應的離子方程式是．
（3）用化學平衡移動原理解釋步驟⑤中加入硫酸的作用．
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）．濃度均為0.1mol/L硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al³⁺） 較大的是（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．
（5）步驟⑥中，要求溫度控制在90-100℃之間至硫酸銨全部溶解，其原因是．
（6）步驟⑦的操作方法包括．

在化工生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體：鋁銨礬．該晶體是一種復鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨．向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化．已知NH₄⁺和AlO₂^-在水溶液中不能大量共存：
NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑
試回答：（1）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
請答出各種現象由先到后出現的順序（用序號回答）→→→→；
（2）寫出滴入NaOH溶液的過程中，有關反應的離子方程式：①②；③．

（2009?廣東）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實驗室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃該沉淀高溫分解即得超細Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學反應方程式．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相對分子質量為453．欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過程為
①用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固體g；
②將上述固體置于燒杯中．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態的濃度（以Al³⁺計）的對數（lgc）隨溶液PH變化的關系見下圖
①用NaOH溶液調節（2）中溶液PH至7，該過程中發生反應的離子方程式有．
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態的濃度的對數lgc隨溶液PH變化的關系圖，并進行必要的標注．