結論:非金屬元素的非金屬性越強.其非金屬單質的氧化性就越強.就越易與氫氣反應,生成的氣態氫化物也就越穩定. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學校化學興趣小組想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金屬性和非金屬性隨原子序數變化的規律。該興趣小組選擇的實驗儀器和試劑：燒杯、試管、酒精燈、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞溶液等。
(1)根據上述實驗儀器和試劑，該興趣小組要進行實驗探究的元素是____________。
(2)在探究上述元素的單質與水反應時，為了保證實驗的安全性，應該在________（填“試管”或“燒杯”）中進行反應，為了切實保證不出危險，還需進行的操作有________________。
(3)在水中滴入1 mL酚酞試劑，但實驗時（包括實驗后），發現只有鈉與水反應的溶液顯紅色，于是有位 同學得出結論：鈉、鎂、鋁中只有鈉能與水反應。你覺得這個結論_________（填“正確”或“不正確”），如果不正確，請你還利用水這種“試劑”來設計實驗探究鎂與鋁的金屬性強弱。你的實驗設計是__________________。并預測實驗現象________________________。
(4)小組中的另外一位同學設計實驗用酸來探究這些金屬的金屬性，但老師刪掉了該同學設計的酸與鈉反 應的實驗，你覺得老師這樣做的目的是__________________。該同學在兩支試管中各加入2 mL 稀鹽酸，然后在其中一支試管中加入2片鎂片，另外一支試管中加入2片鋁片，反應開始的時候現象是__________________。不過該同學操作時在第二支試管中加入了兩塊質量較大的鋁條，他觀察到隨著反應的進行，鋁與酸的反應越來越快，直至最后反應幾乎呈沸騰狀態，請你推測鋁與鹽酸產生這種現象的原因是_________________________。
(5)最后該小組得出實驗結論：______________________。

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（2009?安徽模擬）某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：
（1）甲同學根據同周期元素原子結構的變化規律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設計實驗，簡述實驗步驟和現象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
．
（2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的
能
能
（填“能”或“不能”），設計的理論依據是
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
． 但也有同學根據硝酸具有揮發性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質相似．預測金屬鈹應該具有與
鋁
鋁
相似的性質，能證明其預測的實驗方案是
鈹單質分別與酸和強堿反應，看反應現象
鈹單質分別與酸和強堿反應，看反應現象
．
（4）丁同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．丁同學可能觀察到的現象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
．  從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議
尾氣排入空氣污染環境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

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某研究性學習小組設計了如下二組實驗:
（I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質的化學式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)寫出燒杯中發生反應的離子方程式：                               。
(Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1）圖一可通過觀察                                                         
定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是             ，或者將FeCl3溶液改成物質的量濃度為              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                          ;
圖二所示實驗中需測量的數據是                                       。

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某研究性學習小組設計了如下二組實驗:

（I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

  (1)寫出所選用物質的化學式：

A：               ，B：               ，C：               。

  (2)寫出燒杯中發生反應的離子方程式：                                。

(Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）圖一可通過觀察                                                          

定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是              ，或者將FeCl3 溶液改成物質的量濃度為               mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                           ;

圖二所示實驗中需測量的數據是                                        。

 

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某研究性學習小組設計了如下二組實驗:
（I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質的化學式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)寫出燒杯中發生反應的離子方程式：                               。
(Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1）圖一可通過觀察                                                         
定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是             ，或者將FeCl3溶液改成物質的量濃度為              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                          ;
圖二所示實驗中需測量的數據是                                       。

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