短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖：請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�
＞＞（填元素微粒符號）；
（3）①寫出A的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式；
②用電子式表示B元素的最簡單氣態氫化物的形成過程
③E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學反應方程式為．
（4）用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，該陽離子中存在的化學鍵是．試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應的離子方程式．

（1）常見的染發劑可分為、、等三大類．
（2）氯系列消毒劑是目前使用最為廣泛的一類消毒劑，其中漂白粉的有效成分為，在工業上是如何生產漂白粉的寫出反應的方程式，放在空氣會生成有強氧化性的物質試寫出反應的方程式；氯系列消毒劑在空氣中久置會變質為什么：．
（3）酸雨有硝酸型酸雨，寫出硝酸型酸雨的形成過程的有關方程式：，，硝酸型酸雨的形成的主要原因是；如何減少該類污染？試寫出兩種方案，．

下列反應中，Na₂O₂只表現強氧化性的是（　　）

（2011?天津模擬）下列框表中的A--L中是中學化學中常見的物質，所有物質均由短周期元素組成．已知常溫、常壓下，C為無色液體，D、E、L均為氣體單質，H是一種可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液的白色固體，J是具有強氧化性的一元弱酸，A--L可發生如下轉化：

請回答下列問題：
（1）J的電子式
（2）寫出C、L反應轉化為I和J的離子方程式
（3）H是一種用于治療胃酸過多的藥物的主要成分，其治療原理用離子方程式表示
（4）寫出F與I、C轉化為G和H的離子方程式
（5）如果A、B的物質的量之比為2：1，寫出①的化學反應方程式．

I．如圖1是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是．
①用Zn與稀鹽酸反應制H₂
②用CaCO₃與稀鹽酸反應制CO₂
③用固體NaOH和濃氨水制NH₃
④用Cu與稀HNO₃反應制NO
⑤用MnO₂與雙氧水反應制O₂
⑥濃硫酸與銅片反應制SO₂
⑦用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂
II．某�；瘜W研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究．首先按圖2組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為．