某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）

實驗步驟	實驗現象
①將氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置	A、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入到冷水中	B、分層，上層無色，下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量 CCl4，振蕩，靜置	C、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中	D、分層，上層無色，下層橙紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：．
（2）實驗內容（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的標號和化學方程式）

實驗內容	實驗現象	化學方程式
①	D D	Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②	A A	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③	B B	Br2+2NaI═2NaBr+I2 Br2+2NaI═2NaBr+I2
④	C C	2K+2H2O═2KOH+H2 2K+2H2O═2KOH+H2

（3）實驗結論：．
（4）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論：．

A、B、C、D是中學化學常見的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價與負價的代數和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態單質與NaOH溶液反應，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性由強到弱的順序是（用化學式表示），D元素在元素周期表中的位置是
（2）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質反應，離子方程為，現有19.2g 銅粉溶解，產生標準狀況下氣體的體積是L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學方程為．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質．則Y的電子式為，Y與水反應產物的化學式為．

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為．
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是．
A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因．
（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相 等，則M的電子式為，N的結構式為．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為，E 原 子的雜化方式為雜化．
（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F原子配位數之比為．

圖所示的轉化關系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為中學常見的化學物質，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質．
（1）若A、B為金屬單質；在常溫下C為無色液體；甲常作紅色油漆的顏料；乙溶于燒堿溶液．則甲是（填俗稱）；乙溶于燒堿溶液的離子方程式為；反應②的化學方程式為．
（2）若A、B為同主族非金屬單質；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀．則甲可用作制取（填兩種）的原料；向E溶液中通入過量二氧化碳，反應的離子方程式為；A與濃硫酸反應的化學方程式為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是．BC₂的結構式；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：，
（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．
（4）A₂C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（A₂C）_n．在該分子形成的晶體中每個A₂C分子被4個A₂C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖所示，試填空．
①含1molA₂C的該晶體中有mol“氫鍵”．
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A₂C與 A₂G 沸點的高低．