(1)甲、乙兩種元素還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式為___________；

(2)實驗室制取C的離子反應方程式為_____________；G與D在高溫下反應的化學方程式為__________________________.

(3)B在C中燃燒的現象是_____________;在通常狀況下,lgB在A中完全燃燒,生成液態D時,放出142.9kJ的熱量,則表示B燃燒熱的熱化學方程式為_____________;

(4)以石墨為電極電解E的水溶液，其陽極反應式為_____________；

(5)實驗室檢驗F的水溶液中所含金屬陽離子的操作方法_____________.

(化學與技術，15分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                     。
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態氧化物）。試比較兩種方法的優缺點。                                                            
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH₂Cu�、贑uOCuSO₄Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是     (　　)

[化學一選修5:有機化學基礎](15分）
已知：

有機物A~H的轉化關系如下圖所示：

其中：①A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其核磁共振氫譜為單峰
②E、F互為同分異構體
請回答：
(1)C的化學名稱是____________
(2) 由D生成E或F的反應類型是______；E的結構簡式為______。
(3) 下列關于G的說法正確的是______ (填選項字母）。
a.     G可與FeCl₃溶液發生顯色反應
b.    —定條件下，G可發生消去反應
c.     1 mol G與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
d.   在Cu催化、加熱條件下，G可發生催化氧化反應
(4) 由C生成D的化學方程式為____________。
(5) 由G生成H的化學方程式為__________________
(6) 同時滿足下列條件的E的同分異構體有______種（不考慮立體異構），任意寫出其中一種物質的結構簡式____________
a.屬于酯類 b.含有六碳環結構 c.六碳環上只有一個取代基

 (化學與技術，15分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。

試回答下列問題：

（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                     。

（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態氧化物）。試比較兩種方法的優缺點。                                                            

（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH₂Cu�、贑uOCuSO₄Cu

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多             B．②多             C．相等             D．無法判斷

(5)工業上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．

（6）工業上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：

CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O       FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6時，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完          全沉淀；pH在3～4時，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是