9．AgI (3)Ag.NO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
c
c
（填序號字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

查看答案和解析>>

根據下列敘述回答問題：

在PCl3中加入蒸餾水，微熱，PCl3完全水解，產物之一是亞磷酸(H3PO3)它的結構式為。已知：a．H3PO3與NaOH反應只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；b．H3PO3與碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀；c．盛H3PO3的試管中加AgNO3溶液，有黑色Ag析出；試管口處有棕紅色氣體出現。

(1)H3PO3是①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸(  )

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

(2)Na2HPO3是①正鹽；②酸式鹽；③水溶液呈酸性；④水溶液呈堿性；⑤水溶液呈中性(    )

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②④

(3)下列有關反應正確的是(    )

①b，c反應中均有H3PO4生成；②b反應生成的黃色沉淀是Ag3PO4；③b反應生成的黃色沉淀是AgI；④b反應生成的黃色沉淀是Ag3PO4和AgI；⑤c反應中還原產物為NO、Ag；⑥c反應中還原產物為NO2、Ag。

A．①②⑥

B．④⑥

C．①③⑤

D．① ④ ⑥

 

查看答案和解析>>

根據下列敘述回答問題：

在PCl3中加入蒸餾水，微熱，PCl3完全水解，產物之一是亞磷酸(H3PO3)它的結構式為。已知：a．H3PO3與NaOH反應只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；b．H3PO3與碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀；c．盛H3PO3的試管中加AgNO3溶液，有黑色Ag析出；試管口處有棕紅色氣體出現。

(1)H3PO3是①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸(  )

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

(2)Na2HPO3是①正鹽；②酸式鹽；③水溶液呈酸性；④水溶液呈堿性；⑤水溶液呈中性(    )

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②④

(3)下列有關反應正確的是(    )

①b，c反應中均有H3PO4生成；②b反應生成的黃色沉淀是Ag3PO4；③b反應生成的黃色沉淀是AgI；④b反應生成的黃色沉淀是Ag3PO4和AgI；⑤c反應中還原產物為NO、Ag；⑥c反應中還原產物為NO2、Ag。

A．①②⑥

B．④⑥

C．①③⑤

D．① ④ ⑥

 

查看答案和解析>>

（2010?棗莊一模）鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結構示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認為哪種方法最佳
②
②
（填序號），理由是
ClO2中混有O2，不會產生對人體有害的物質
ClO2中混有O2，不會產生對人體有害的物質
．
（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點．一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI2（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2＞T1．則：
①該反應的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說法中不正確的是
A
A
（填序號）．
A．該反應的平衡常數表達式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视