請回答下列問題: (1)D的元素與I的元素能形成原子個數比為1∶1的共價化合物.其電子式為 . (2)寫出用石墨作電極.電解E的水溶液的離子方程式 .氣體G在 極逸出. (3)寫出C+K→L+A的化學方程式: ,該反應被稱為 反應. (4)寫出A+F→J的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉化時，發現有些物質間存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體．其余物質為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數之和為30．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱
氫氣
氫氣
，K的電子式
．
（2）請些出由B生成C的化學反應方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為
13
13
．
（5）若D溶液中含有雜質F，如何除去？
若D為FeCl2，則通入足量的Cl2即可．若D為FeCl3，則加入足量的Fe，再過濾
若D為FeCl2，則通入足量的Cl2即可．若D為FeCl3，則加入足量的Fe，再過濾
．

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元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉化時，發現有些物質間存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體．其余物質為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數之和為30．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱______，K的電子式______．
（2）請些出由B生成C的化學反應方程式______．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：______．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為______．
（5）若D溶液中含有雜質F，如何除去？______．

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元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉化時，發現有些物質間存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體．其余物質為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數之和為30．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱    ，K的電子式    ．
（2）請些出由B生成C的化學反應方程式    ．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式    ；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：    ．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為    ．
（5）若D溶液中含有雜質F，如何除去？    ．

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圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩定性強于H的氫化物的熱穩定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA4+離子的空間構型為
正四面體型
正四面體型
，ME2的空間構型為
直線型
直線型
；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合價為
+3
+3
．

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鹵族元素的單質和化合物很多，請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數比為???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發生下列反應 I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 ??? 式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空間構型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ，寫出一個ClO2-的等電子體 ???????????? 。

（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是???? 。

A．碘分子的排列有2種不同的取向

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量可以表示為?????? 。

 

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一、1―5BCBAD  6―10BDACB  11―13DAC

二、14．BC   15．B   16．AC  17．B  18．C   19．C  20．BD  21．B

三、

22．（I）（每空2分，共6分） 左    1.60      9.60（9.6）

   （II）（每問4分，共12分）①乙

②A：按乙圖連接好實驗電路；B：閉合s1、s2，記下電壓表的讀數U1；C：再斷開s2，記下電壓表的讀數U2    （4分，B項和C項步驟各2分）

       ③  （4分）                                                                        

23．（14分）解：（1）設乙在接棒前跑過的路程為s1，

由運動學公式得       ①�。�3分）

　    設乙啟動到最大速度過程中，跑過的路程為s，

       由運動學公式得     ②�。�3分）

　    由①②得s1=25m�。�1分）

   （2）設甲、乙交棒之前，甲跑過的路程為s2，

       有   ③�。�2分）

　    在此過程中，對乙分析有   ④�。�2分）

　    由②③④得s2=60m�。�1分），

　    則甲乙相距△s=s2-s1=35m   （2分）

24．（19分）解：（1）對B球:從靜止釋放至擺到最低點過程中，根據動能定理，有

                            ①    （4分）

       代入數據，解得B球在最低點的速率     v=4m/s    （2分）

   （2） B球與A球碰撞過程中，兩球所組成的系統動量守恒，動能不損失，取水平向右為正方向，有 ②　　　　　�。�2分）

                ③            （2分）

       聯立②、③，解得B球速度v1=-2m/s          （1分）

       A球速度為v2=2m/s          （1分）

     根據電荷守恒定律得，碰后A球帶電量  （1分）

       A球離開平臺后，由牛頓第二定律得     ④     （2分）

       故豎直方向的加速度

                    （1分）

    A球從離開平臺至著地過程中，

    由得     （1分）                        

    水平位移大小S=v2t=2×0.4m=0.8m           （1分）

25．（21分）解：（1）設水平拉力為F ，

       則     ①    （1分）

       對框架由牛頓第二定律得     ②    （2分）

       解得              （1分） ]

   （2）設框架做勻速運動的速度大小為v，

       則感應電動勢                   ③     （2分）

       回路中的電流                  ④     （2分）

       對框架由力的平衡得        ⑤     （2分）

       聯立上式解得                        （1分）

   （3）在框架滑過s的過程中，設產生的電熱為Q1 ，摩擦生熱為Q2

       由功能關系得    ⑥    （3分）

       其中                     ⑦     （2分）

       在框架勻速運動后，對棒由力的平衡得

                          ⑧      （2分）

       另有             ⑨     （1分）

       聯立以上各式得         （2分）

   （1）N≡N    Mg2＋      2－    （每空2分，共4分）  

   （2）① ③（2分）

   （3）CH4（1分） NH3 （1分） NH3＋H3O＋==NH4+＋H2O（2分）或NH3+H+=NH4+

   （4）3SO2＋2NO3－＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H+（3分）    SO2（1分）

27．（共16分）

   （2）蒸餾燒瓶；常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應（各2分，共4分） 

△

△

C+2H2SO4（濃）       CO2↑+2SO2↑+2H2O        （2分）  

品紅溶液逐漸褪色 ；強氧化              （各1分，共2分）

   （4）鐵碳在溶液中形成原電池                 （2分）

   （5）   （3分）

28．（13分）（1）           （2分）

電解

   （2）2Cl-+2H2O      2OH-+H2↑+Cl2↑（3分）  陽�。�1分）

高溫

   （3）Fe2O3+2Al    　2Fe+Al2O3�。�3分）鋁熱（1分）

   （4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O�。�3分）　　

濃H2SO4

△

   （2） CH3COOH＋C2H5OH        CH3COOC2H5＋H2O     （2分）

濃硫酸

170℃

CH3CH2OH        CH2       CH2 + H2O      （2分）

 

 

 

   （4）                                     

 

（填寫其中兩個結構簡式即可）（各3分，共6分）

（20分。除注明外，每空2分）

   （1）控制酶的合成來控制代謝過程   AAbb或Aabb（完整寫對兩個才給分）

   （2） ①AABB    aabb       ④后代不出現性狀分離為止

   （3）①基因自由組合定律②套袋處理③1／2

④取F1植株的花藥進行離體培養，用秋水仙素處理幼苗，成熟后開黃花的植株即為純種。（4分。其它合理方案也給分）

31．（22分。每空2分）

   （1）D

   （2）多樣的環境對生物種群進行不同方向的自然選擇

   （3）直接使用價值

   （4）愈傷   生根發芽能力的胚狀

   （5）①b～c  既能保持草原生態系統的穩定性，又能獲得較多的畜產量  

②降低

③使能量盡可能地流向對人類最有益的部分  

④短   恢復力穩定性高

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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