某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO₂的發生裝置制SO₂，實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發生裝置中裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：，D：．
（3）甲乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：．
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：（結合反應方程式）．

某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．
（1）檢查E裝置氣密性的方法是
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發生反應的離子方程式：．
（3）反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：：（填寫序號）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：，D：．
（4）第二個實驗小組的同學認為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設計了如下圖實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現的現象：
②用離子方程式表示乙中產生該現象的原因：

ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑．已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．下圖是實驗室
用于制備和收集一定量較純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）其中E中盛有CCl₄液體（用于除去ClO₂中的未反應的Cl₂）．

（1）儀器P的名稱是．
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：．
（3）B裝置中所盛試劑是．
（4）F處應選用的收集裝置是（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是（填接口字母）．
（5）G裝置的作用是．
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是（填序號）．
A．＞0.1mol    B.0.1mol     C．＜0.1mol    D．無法判斷．

某化學實驗小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有 水蒸氣和 HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置．按要求回答問題．
（1）如何檢查裝置A氣密性？寫出裝置A中反應的離子方程式．
（2）①裝置B中盛放的試劑為，裝置C中的盛放的試劑為，裝置C的作用是
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是．
③裝置F的作用是．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應放入（填寫試劑或用品名稱）