（1）氯氣與水反應（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．該反應中氧化劑是______（填化學式），若氯水放置數天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列各題．
①據有關報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應B．能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
③電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是______．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O₂

△ .

SiO₂，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關注和期待．

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．如圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發進行的反應是：
（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對應的化學反應為：
（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g ）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是．
（7）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式．