答案:(1)X:二氧化碳,Z:一氧化碳,Y:氧化鎂甲:鎂,乙:氧氣,丙:碳.(2)X:溴化鐵,Y:氯化亞鐵,Z:溴化鐵,甲:氯氣,乙:鐵,丙:溴.[投影]有 A.B.C.D.E五種金屬.已知:①E的氧化產物比D的氧化產物氧化能力強,②A投入E的鹽溶液中可得E單質,③在以A.D為極板形成的原電池中.D極上發生還原反應,④電解含有A.B.C.E離子的鹽溶液時.B離子最先在電極上放電.其次是E離子.而A.C離子則不能在電極上放電,⑤C的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽.推出五種金屬的活動順序是 .判斷金屬活動性強弱順序.也就是判斷出金屬在反應中失去電子的難易.可以根據金屬活動性順序和金屬元素在周期表中位置結合試題進行分析.判斷.由①:氧化性E離子＞D離子.說明金屬性D＞E.由②:A能從鹽溶液置換出E.說明金屬性A＞E.由③:根據原電池工作原理.活潑金屬為負極.發生氧化反應,不活潑金屬為正極.發生還原反應.說明A＞D.由④:根據金屬離子在溶液中放電順序一般恰好與金屬活動性順序相反.說明金屬性強弱A(或C)＞E＞B.由⑤:只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度大于相應酸式碳酸鹽的溶解度.總結分析.金屬的活動性順序為:C＞A＞D＞E＞B.[答案]C＞A＞D＞E＞B.[小結]本節只對金屬單質化學性質規律進行了總結.不同的金屬特性.將在以后的課中復習.[板書]四.金屬的冶煉[提問]什么是金屬的冶煉?其本質上是怎樣的一個過程?引導學生分析.回答.并進行筆記整理.原理:將金屬化合物或礦石通過還原反應的方法使金屬陽離子還原成金屬單質的過程. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

AxByCz是由A、B、C三種處于不同短周期元素組成的化合物。已知：

（1）x、y、z均為整數，且x+y+z=13。

（2）取0．05 mol該化合物與過量的水反應產生2．4 g氣體M，同時生成0．05 mol白色膠狀沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

（3）同溫同壓下，20 mL由B、C兩種元素組成的M氣體，完全燃燒需要40 mL氧氣，燃燒產物為二氧化碳和水。

通過計算和推理可知，三種元素的名稱分別是A：___________B：___________C：___________，氣體M的化學式是___________，AxByCz的化學式___________，AxByCz與水反應的化學方程式為_________________________________。

查看答案和解析>>

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成A，火焰為蒼白色；③A極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個B分子，B在常溫下為液體；⑤Z單質溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產生棕褐色煙W．推斷：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱X
氫
氫
，Y
氧
氧
，Z
氯
氯
；
（2）化合物的化學式B
H2O
H2O
，W
FeCl3
FeCl3
；
（3）寫出上述②④⑤⑥變化過程中的化學反應方程式：
②
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
，④
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
，⑤
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
，⑥
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．

查看答案和解析>>

原子序數小于36的x、Y、z、w四種元素，元素x的原子核外最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y與x同周期，其基態原子占據s軌道的電子數與占據p軌道的電子數相同，z是x的同族相鄰元素；w是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素．用元素符號回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負性由小到大的順序是
Si＜C＜O
Si＜C＜O
．
（2）N3一與x、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空
間構型為
直線型
直線型
、電子式為
．
（3）同為原子晶體的XY2與ZY2中硬度小的是
SiO2
SiO2
．
（4）X和W所形成的某種晶體結構如圖所示，寫出：
①基態W2+離子的價電子排布式
3d6
3d6
；
②該晶體的化學式
FeC
FeC
．

查看答案和解析>>

（2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號）．
（2）E元素基態原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數比為
1：3
1：3
．

查看答案和解析>>

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數依次減小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子的最外層電子數是Y和Z兩元素原子的最外層電子數的總和；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．
請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X
 
，Y
 
，Z
 
；
（2）元素X的原子得電子能力
 
（填“強于“或“弱于“）元素Y的原子．可以用比較
 
的方法來判斷．
（3）XZ3的電子式是
 
；
（4）寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视