晶體中的微粒個數比=“微粒提供給每個晶胞的數值×晶胞中微粒個數 之比.</PGN0057.TXT/PGN>教師活動[板書][軟件或模型展示]金剛石的結構.[提問]觀察金剛石結構.思考其鍵角是多少度?構成最小碳環所需碳原子數為多少?學生活動觀察并回答問題:鍵角為109°28′.構成最小碳環所需的碳原子數為6個.[信息給予]請運用元素周期律的知識想象并描述晶體硅結構.描述晶體硅的結構:硅原子與硅原子之間通過非極性共價鍵形成的空間網狀結構.鍵角為109°28′.形成最小圓環需6個硅原子.[提問]比較晶體硅與金剛石的不同之處.它將影響晶體硅的哪些不同于金剛石的性質?思考并回答問題:由于硅原子的半徑大于碳原子.所以硅―硅鍵的鍵長大于碳―碳鍵的鍵長.使得其鍵能小于碳―碳鍵的鍵能.這將使晶體硅的熔.沸點低于金剛石.[講述]石英與金剛石.晶體硅一樣.也具有空間網狀結構.如果我們把每個原子在平面上的投影點連接.就得到石英的平面結構圖.[軟件或圖片展示]石英平面結構圖.[提問]根據石英的平面結構圖分析石英晶體化學式的由來?能否稱之為分子式?觀察.分析.回答問題:在石英晶體中每個Si原子通過Si―O極性鍵與4個O原子作用.而每個O原子也通過Si―O極性鍵與2個Si原子作用.所以在石英晶體中Si原子與O原子的原子個數比為1∶2.可用“SiO2 來表示石英的組成.因在晶體中不存在石英分子.故只能稱其為化學式.不能叫分子式.[提問]根據石英晶體的平面結構圖分析:在石英晶體中.每個Si原子獨有多少個Si―O鍵?由此分析nmolSiO2晶體中約含多少摩Si―O鍵?分析并回答問題:在石英晶體中.每個Si原子獨有4個Si―O鍵.n molSiO2中含有n molSi原子.故約含4nmolSi―O鍵.[信息給予]我們也可以將SiO2的晶體結構想象為:在晶體硅的Si―Si鍵之間插入O原子.請想象SiO2的空間結構.想象SiO2的空間結構.觀察證實結論.[軟件或模型展示]SiO2晶體結構圖. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

《物質結構與性質》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數比為1：1，B和D分子中的原子個數比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
 
（用元素符號回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應中反應物Cu原子的基態電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質分子中包含
 
個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．

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（2013?金華模擬）下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2晶體中陰陽離子個數比是1：1B、只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C、分子晶體一定含有共價鍵D、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

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根據離子晶體的晶胞（晶體中最小的重復單位），求晶體中陰陽離子個數比的方法是：?  

(1)處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞?

(2)處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞?

(3)處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞?

(4)處于內部的離子，則完全屬于該晶胞?

現有A、B、C、D四種晶體，離子的排列方式如下圖所示，其中化學式不正確的是(　　)

?

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下列有關金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1:2

C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強

D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

 

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