（15分）

       原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

  （2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對分子質量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏伽德羅常數）。

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據下表數據，A的基態原子的軌道表示式為

________________________________。

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；若為d¹～d⁹排布時，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]^2＋顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H₂O)₆]^2＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏加德羅常數）。

           甲                 乙                 丙

（8分）標準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的pH＞7（反應前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，V（B）=300 ml。，而點A、C可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質的量濃度為      mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是      mol/L。（兩種溶液混合時體積可以直接相加）。

（2）V（A）的取值不同時，溶液M中的溶質的成分也不同，請填寫下表：

（3）取V（A）=100 mL時對應的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是           。

常溫下，在一定體積某濃度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2。若忽略兩溶液混合時的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl₂溶液的體積比是

A．10∶1                    B．1∶10              C．9∶1                      D．1∶9

把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉

淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質量比是（   ）

A．1∶1      B．8∶9       C．4∶3       D．4∶9