下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列），根據要求回答下列各小題：

（1）在以上元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域：s區、p區、d區、ds區和f區，以上十二種元素分別屬于s區、d區和ds區，則屬于s區的元素有        種，屬于d區的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I₁(Cr)        I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結構相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節能高溫超導體，其晶胞結構如下圖所示，研究發現，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。

①該物質的化學式為：               。

②該物質中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個數比為：               。

（5）現有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl₃?6H₂O，晶體中Ti³⁺的配位數為6。為測定該晶體的化學式，進行了如下實驗：取一定質量的該晶體（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經洗滌干燥后稱量，質量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為                        。

晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位被稱為晶胞。中學教材中NaCl晶體結構即為NaCl的一個晶胞。已知Fe_xO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實驗測得Fe_xO晶體的密度為5.71g/cm³，晶胞的邊長為4.28×10^-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求Fe_xO中X的具體數值(精確至0.01)為          ，晶體中Fe元素只有+2和+3價，則在Fe²⁺、Fe³⁺  的總數中，Fe²⁺所占分數(用小數表示，精確至0.001)為
(2)此晶體的化學式為          
(3)晶體中與O^2-距離最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所圍成的幾何構形是
(4)晶體中,Fe離子間最近距離為            cm