由90℃氯化鉸的溶解度可知.100g水最多能溶71.3g 氯化銨.所以在90℃蒸發100g水將析出71.3g氯化銨. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3會有分解
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
請回答：
（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則
NH4HCO3分解
NH4HCO3分解
，若低于30℃，則
反應速率降低
反應速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
；
（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是
使反應充分進行
使反應充分進行
．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3的溶解度最小
．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
雜質（以化學式表示）；
（3）過濾所得的母液中含有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
（以化學式表示），需加入
HCl
HCl
，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl；
（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL．寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3（%）=
c(V2-V1)M
1000W
×100%
c(V2-V1)M
1000W
×100%
．

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硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
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                       　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質 0 20 30 45 60 80
Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
（1）廢渣粉碎的目的是
 
．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①
 
；②
 
；③
 
；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準確移取25.00mL樣品溶液，調節pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應的離子方程式如下：
Sr2++C
O
2-
3
═SrCO3↓　　Ba2++C
O
2-
3
═BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點觀察到的現象為
 
．
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8[
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為          、過濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
編號
實驗操作
預期現象和結論
①
在試管中加入少量FeCl3溶液和     
（填少量、過量）的KI溶液。
深紅色如期出現
②
將試管中的混合溶液轉移至        
（填儀器）中，倒入一定量的       ，
                               。
                               
③
                               
                               

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（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8[

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是            ℃。

（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為           、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。

編號

實驗操作

預期現象和結論

①

在試管中加入少量FeCl3溶液和     

（填少量、過量）的KI溶液。

深紅色如期出現

②

將試管中的混合溶液轉移至        

（填儀器）中，倒入一定量的        ，

                                。

                               

③

                               

                               

 

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28.根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

 

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                    （以化學式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。

寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3（％）＝                      

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