1．解釋說明化學事實[投影演示]2 懸濁液培養皿中加入適量的飽和氯化銨溶液.(2)向盛有FeCl3溶液的培養皿中滴加少量NaHCO3溶液.[提問]請結合兩個實驗現象討論分析并解釋說明為什么實驗2懸濁液變澄清?觀察實驗.記錄現象:(1)溶液變澄清.(2)有少量氣泡產生.溶液呈淺棕紅色.討論解釋其原因: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

資料：（1）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產物為Mn2+。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究。

（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到CO2生成。這說明草酸亞鐵晶體具有          （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為       ______mol。

（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：全部是FeO；假設二：               ；假設三：              

（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。

【定性研究】請你完成下表中內容。

實驗步驟（不要求具體的操作過程）

預期實驗現象和結論

取少量黑色固體，　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

【定量研究】課題組在文獻中查閱到，FeC2O4·2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：    　　 　　　　 。

根據圖象，如有1．0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0．4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論        （填“同意”或“不同意”），并簡述理由   　　　　　　　　  。

 

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某課題組為探究淡黃色的草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）的化學性質，進行了一系列實驗探究。

       （1）向盛有樣品的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩后發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并有二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有           （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為       mol。

（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：全部是FeO      假設二：                 假設三：              

（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。

       【定性研究】請你完成下表中內容。

【定量研究】課題組在文獻中查閱到，FeC2O4·2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：     

 

 


 

根據圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：                                                                 

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通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬還原性的強弱，通過非金屬間的置換反應，也可以比較非金屬氧化性的強弱．
實驗一：說明氯的氧化性強于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl4層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應：
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
→
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ．氯的非金屬性比碘強，用原子結構解釋原因：
同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實驗二：說明氯元素的氧化性強于氮元素
下面裝置（燒瓶內已無空氣）能實現Cl2置換N2的反應，請回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現象一：燒瓶中會出現白煙．白煙的成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
Ⅱ．現象二：形成噴泉，NaOH溶液進入燒瓶．燒瓶內壓強減小的原因是
燒瓶內發生反應8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內壓強低于大氣壓
燒瓶內發生反應8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內壓強低于大氣壓
． 寫出NaOH在燒瓶內發生反應的離子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ．除上述現象外，能說明有N2產生的實驗現象是
液體不能充滿燒瓶
液體不能充滿燒瓶
．

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已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，

據此，乙二酸分解的產物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發生反應的化學方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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（1）向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，在實驗過程中觀察到白色沉淀慢慢轉化為黃色沉淀，請結合沉淀溶解平衡的知識解釋產生上述現象的原因是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1 NaHSO3，溶液中有關粒子濃度順序為c(Na+)＞c(HS
O
-
3
)＞c(S
O
2-
3
)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H+）
 
c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明理由
 
．

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