(1)寫出①.②.③步反應的化學方程式.是離子反應的寫離子方程式 ,(2)B溶于冬青油致使產品不純.用NaHCO3溶液即可除去.簡述原因 ,中不能用NaOH也不能用Na2CO3的原因是 .心想:阿斯匹林熟悉用途.是以什么為原料?怎樣合成的?認真讀題.審題.小組討論.得出:(1) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學實驗是化學學習與研究的基礎．
（1）某同學用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應．
實驗現象記錄如下：黑色氧化銅粉末變為光亮紅色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學性質穩定）．
①虛線框內所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為
堿石灰
堿石灰
．
②寫出下列反應的化學方程式：
濃氨水與CaO固體反應：
NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
．氨氣與氧化銅反應：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應物與生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質X．
[實驗]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水，CCl4層變成紫色．
第二步：繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應中的氧化劑為
Cl2
Cl2
．
②若第二步反應中，1mol I2被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學式為
HIO3
HIO3
．

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化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）現有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分．（寫出實驗步驟和實驗現象）：
取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現白色沉淀，后沉淀溶解
取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現白色沉淀，后沉淀溶解
．
（3）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用
KSCN
KSCN
（填化學式），現象是
溶液變為紅色
溶液變為紅色
．

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化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成．
Ⅰ、摩擦劑中碳酸氫鈣和氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾．并設計如下實驗方案對該品牌牙膏摩擦劑的成分進行測定、驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳
實驗步驟 預期現象和結論 步驟1：取適量牙膏樣品加水充分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B． / 步驟2：取適量濾液A于試管中，
 
 有
 
現象說明含有碳酸氫鈣		 步驟3：取適量沉淀B于試管中，加入過量
 
，過濾，得濾液C和沉淀D為a克．		 / 步驟4：往所得濾液中通入過量二氧化碳． 產生成白色沉淀，
 
（填“能”或“不能”）確定含有氫氧化鋁．原因是（用離子方程式表示）
 
．
Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定P中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．
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依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：
 
．
（2）實驗中準確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則D中碳酸鈣的質量分數為
 
 （保留三位有效數字）．

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化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為
 
．
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
 
．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為
 
．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑[化學式為CA（OH）nCl6-n]，則氣體Z的作用是
 
，B、D的最佳物質的量之比是
 
．
④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為
 
．

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Ⅰ.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）

 

 

Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。

（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：__________________________________。

（2）硫酸溶液過稀會導致_________________________________________________。

（3）采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。

（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）____________________________。

（5）溶液趁熱過濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是_____________________________。

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