(1)寫出①.②.③步反應的化學方程式.是離子反應的寫離子方程式 ,(2)B溶于冬青油致使產品不純.用NaHCO3溶液即可除去.簡述原因 ,中不能用NaOH也不能用Na2CO3的原因是 .心想:阿斯匹林熟悉用途.是以什么為原料?怎樣合成的?認真讀題.審題.小組討論.得出:(1) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學實驗是化學學習與研究的基礎.
(1)某同學用下列裝置(部分未畫出)研究氨氣與氧化銅的反應.
實驗現象記錄如下:黑色氧化銅粉末變為光亮紅色;無水硫酸銅粉末變藍色;集氣瓶中收集到一種無色氣體(進一步實驗證明:該氣體化學性質穩定).
①虛線框內所缺為干燥裝置,采用的干燥劑為
堿石灰
堿石灰

②寫出下列反應的化學方程式:
濃氨水與CaO固體反應:
NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3
NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3
.氨氣與氧化銅反應:
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(2)下列實驗過程中涉及到的反應物與生成物有:Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質X.
[實驗]第一步:向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水,CCl4層變成紫色.
第二步:繼續向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層逐漸變淺,最后呈無色.
①第一步反應中的氧化劑為
Cl2
Cl2

②若第二步反應中,1mol I2被氧化失去10mol電子,則未知物X的化學式為
HIO3
HIO3

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化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用.如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多,硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血.試回答下列問題:
(1)寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O

(2)現有一瓶胃舒平藥片(復方氫氧化鋁),請設計實驗驗證其主要成分.(寫出實驗步驟和實驗現象):
取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中,過濾,取濾液少許,并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先出現白色沉淀,后沉淀溶解
取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中,過濾,取濾液少許,并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先出現白色沉淀,后沉淀溶解

(3)自選合適的氧化劑,將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+,寫出相關的離子反應方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
.檢驗Fe3+常用的試劑除堿外,還可以用
KSCN
KSCN
(填化學式),現象是
溶液變為紅色
溶液變為紅色

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化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成,還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣;牙膏中其它成分易溶于水,遇到鹽酸無氣體生成.
Ⅰ、摩擦劑中碳酸氫鈣和氫氧化鋁的定性檢驗:取適量牙膏樣品,加水攪拌、過濾.并設計如下實驗方案對該品牌牙膏摩擦劑的成分進行測定、驗證假設.請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿).
限選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳
實驗步驟 預期現象和結論 步驟1:取適量牙膏樣品加水充分攪拌、過濾,得濾液A和沉淀B. / 步驟2:取適量濾液A于試管中,
 
 
現象說明含有碳酸氫鈣
步驟3:取適量沉淀B于試管中,加入過量
 
,過濾,得濾液C和沉淀D為a克.
/ 步驟4:往所得濾液中通入過量二氧化碳. 產生成白色沉淀,
 
(填“能”或“不能”)確定含有氫氧化鋁.原因是(用離子方程式表示)
 
Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定P中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數.
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依據實驗過程回答下列問題:
(1)實驗過程中先后兩次鼓入空氣,第二次鼓入空氣的目的是:
 

(2)實驗中準確稱取沉淀D1.76g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94g.則D中碳酸鈣的質量分數為
 
 (保留三位有效數字).

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化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應,請根據不同的情況回答下列問題:
(1)如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒,其中A為陽離子,B為陰離子,C、D均為分子,且C的相對分子質量比D大1.
則:①A+B→C+D表示的離子方程式為
 

②標準狀況下,若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收,則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
 

(2)如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質,B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12:17,其中D能與NaOH溶液反應.
則:①A+B→C+D表示的化學方程式為
 

②D與NaOH溶液反應的化學方程式為
 

③工業上,將B、D按一定的量溶于鹽酸后,繼續通入氣體Z,再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑[化學式為CA(OH)nCl6-n],則氣體Z的作用是
 
,B、D的最佳物質的量之比是
 

④工業上,通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C(OH)SO4,同時有氣體NO生成,寫出第二步反應的化學方程式為
 

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Ⅰ.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器,在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖,并在圖中標明所用試劑。(儀器可重復使用,固定裝置不必畫出)

 

 

Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%—30%的稀硫酸溶液,在50℃—80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集產品。

(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式:__________________________________。

(2)硫酸溶液過稀會導致_________________________________________________。

(3)采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。

(4)反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)____________________________。

(5)溶液趁熱過濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。

(6)靜置冷卻一段時間后,在試管中觀察到的現象是_____________________________。

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