標準狀況下，a L Cl₂通入到1 L b mol/L的FeI₂溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe^2＋的物質的量濃度與a、b的關系如下表，請完成其余空格。

【解析】根據微粒的還原性的相對強弱順序：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，所以Cl₂通入溶液中，①首先是將I^－氧化成I₂，②剩余的Cl₂才可能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，即：

①FeI₂＋Cl₂FeCl₂＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

總反應為：2FeI₂＋3Cl₂2FeCl₃＋2I₂

從以上反應方程式不難看出：

當n(Cl₂)≤n(FeI₂)時，只有I^－被氧化，Fe^2＋的濃度保持不變；

當n(Cl₂)＞n(FeI₂)時，I^－全被氧化，Fe^2＋部分或全部被氧化。

故Fe^2＋的濃度有如下三種情況：

（1）≤b mol，a≤22.4b　c(Fe^2＋)＝b mol/L

（2）：b mol≥3∶2，a≥33.6b時，Fe^2＋全部被氧化，c(Fe^2＋)＝0

（3）22.4b≤a≤33.6b，Fe^2＋部分氧化c(Fe^2＋)＝b－(－b)×2 mol/L

最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應，使C₆₀獲得一個質子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。該反應看起來很陌生，其實在反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相類似。該化學反應是：

A．H₂O+CH₃COOH     H₃O⁺+CH₃COO^－   

B．Zn+2HCl =   ZnCl₂+H₂↑

C．CO₂+2NH₃ =   CO（NH₂）₂+H₂O

D．NH₃+HCl =   NH₄Cl

【解析】根據反應的特點可以判斷類似于氯化銨的生成，因為氨氣獲得1個質子生成NH₄^＋，NH₄^＋和氯離子結合生成氯化銨，所以答案是D。

最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應，使C₆₀獲得一個質子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。該反應看起來很陌生，其實在反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相類似。該化學反應是：

A．H₂O+CH₃COOH     H₃O⁺+CH₃COO^－   

B．Zn+2HCl =   ZnCl₂+H₂↑

C．CO₂+2NH₃ =   CO（NH₂）₂+H₂O

D．NH₃+HCl =   NH₄Cl

【解析】根據反應的特點可以判斷類似于氯化銨的生成，因為氨氣獲得1個質子生成NH₄^＋，NH₄^＋和氯離子結合生成氯化銨，所以答案是D。

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2—之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：

一是發生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；

二是發生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。

為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：

【實驗Ⅰ】學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是                            。

【實驗Ⅱ】取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變為紅褐色。這種紅褐色“液體”是                              ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是.                       ；

將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。產生血紅色現象的離子方程式是                          。

【實驗Ⅲ】換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗，Ⅱ、Ⅲ產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是                           ；

若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的離子方程式是.                                 。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

①                                           ；

②                                              。