有時則要綜合運用順推或逆推的方法導出最佳的合成路線.[布置作業]完成課外練習. 精選題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
②⑤④①③
②⑤④①③
．（填序號）
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
．

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從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：
物質 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2
溶度積 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為
 
（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是
 
；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式
 
．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為
 

 
（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他
 
（填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是
 
．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為
 
．

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下列有關實驗的操作或現象敘述正確的是

A.某水溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在

B.用過濾的方法分離水和少量苯酚的混合物

C.把裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，放入到熱水中，混合氣體的顏色將變淺

D.硫酸銅晶體結晶水測定實驗中，盛硫酸銅晶體的坩堝加熱后，要放在干燥器內冷卻后再稱量

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從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10–9

6.8×10–6

5.5×10–6

1.8×10–11

 

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為           (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                   ；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式                                 。

(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為           (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他           (填“能”或“不能”)將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，理由是                                      (用離子方程式表示)。

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10–3mol·L–1，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為           。

 

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用已知物質的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應終點的到達．
（1）某學生中和滴定實驗的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調節起始讀數，準確讀取讀數并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
⑥置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內液面變化；
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
精英家教網記錄液面刻度的讀數；
精英家教網根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）
 
．
（2）現以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：
加入NaOH溶液的體積V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
過量NaOH溶液的體積V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
 7.00 9.70
 
 11.70 12.50
（3）請利用表的數據繪制滴定曲線．精英家教網
（4）中和滴定過程中有好多技術問題要學會處理，如：讀數時要平視．如果初讀數和末讀數如圖所示，滴定液的用量為
 
mL．

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