(1)阿司匹林的一種同分異構體中含有苯環和兩個羧基，且苯環上只有一個側鏈，則阿司匹林的這種同分異構體的結構簡式為　　　　。?

(2)楊柳中含有一種化學式為C₁₃H₁₈O₇的水楊苷。水楊苷在人體內能發生水解反應而生成水楊醇和葡萄糖(反應物和生成物的物質的量均相等)。已知水楊醇遇Fe³⁺呈紫色，并可被氧化為水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。試寫出水楊醇的結構簡式　　　　，它不可能具有的化學性質(發生的化學反應)有　　　　(填序號)。?

A.酯化反應　  B.消去反應　  C.加成反應　  D.氧化反應　  E.加聚反應　  F.還原反應

(3)水楊酸和乙酸酐〔(CH₃CO)₂O〕反應制得乙酰水楊酸。試寫出該反應的化學方程式__________________(有機物寫結構簡式)。?

(4)以苯酚為原料合成水楊酸，為阿司匹林的大量生產開辟了廣闊的前景。其生產阿司匹林的流程如下：?

寫出反應①的化學方程式　　　　。?

(5)為了更好地發揮阿司匹林的藥效，人們將其連在高分子載體上，使之在人體內持續水解放出乙酰水楊酸，稱為長效阿司匹林，它的結構簡式為：?

則該物質1 mol與足量的NaOH溶液完全反應，消耗的NaOH的物質的量為　　　　mol。

(14分)由乙酰水楊酸(ASS)制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑(Pain Reliefers)。長時間以來一直被廣泛的使用，現在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反應序列合成制得：

(1)寫出A與B的結構簡式及B與乙酸酐反應的化學方程式

(2)B物質與乙酸酐反應時，還會生成一些副產品，其中有一種是高分子，其結構簡式為__________。為了除去此物質，可在產物中加入_______溶液，再經過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS。

(3)為了測定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0．25g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25 mL 95％乙醇(已調至對酚酞指示劑顯中性)，搖動使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準確濃度的NaOH溶液滴定至出現微紅色，30秒鐘不變色為終點，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據所消耗NaOH溶液的體積，分別計算乙酰水楊酸的質量分數。在上述測定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應如何正確操作?并說明理由。

(4)為了測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱取10片藥物(設總質量為w總／g)，研細混勻后，準確稱取一定量(G／g)藥粉于錐形瓶中，加入V1／mL(過量)的NaOH標準溶液[濃度c(NaOH)／mol?L^-1]，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用HCl標準溶液[濃度c(HCl)／mol?L^-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2／mL。請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質量(g／片)的計算式。

    已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2g?mol^-1，水楊酸的pKal=3．0，pKa2=13．1，乙酸的pKa=4．75

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥。乙酰水楊酸的結構簡式為。

現有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產品純度：取a g產品溶解于V₁ mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當滴定終點時消耗鹽酸V₂ mL；

①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式                            ；

②計算出產品純度為                             （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質量為180）。

（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優點。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg^-1)。

①若電解質為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為                           ；

②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E =                              (列式計算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質量，lkW·h = 3．6×10⁶J,一個電子的電量=1．6×10^－19C)。

乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮痛藥物，它是一種有機弱酸，其結構簡式：，易溶于水，能和堿反應。當1mol阿司匹林和足量氫氧化鈉溶液反應時最多需氫氧化鈉

　A、2mol         B、3mol            C、4mol             D、5mol