溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應的△H < 0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%