題目列表(包括答案和解析)
某研究性學習小組利用所學知識進行下列實驗研究。請回答下列問題：
(1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣，并測定高錳酸鉀的質量分數。實驗停止加熱如圖I所示(導管出口高于液面)。
①測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：a．調整量筒內外液面高度使之相同；
b．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正
確順序是：___________(請填寫步驟代號)。
②測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同?____________。
(2) 為了得到二氧化錳，實驗完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品倒入燒
杯中加水溶解，再經過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳�！斑^濾”中使用的玻璃儀
器是_____________________。
(3) 圖Ⅱ是實驗室制取TiCl4。的裝置。四氯化鈦是無色液體，沸點為1360C。它極
易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。在
6500C～8500C下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。
①A裝置中反應的離子方程式______________________________
②B裝置中的試劑及其作用是______________________________
③D裝置中冷凝水的方向為_______________進_______________出。
④請指出此裝置的缺陷和不妥之處
某研究性學習小組利用所學知識進行下列實驗研究。請回答下列問題：
(1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣，并測定高錳酸鉀的質量分數。實驗停止加熱如圖I所示(導管出口高于液面)。
①測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：a．調整量筒內外液面高度使之相同；
b．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正
確順序是：___________(請填寫步驟代號)。
②測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同?____________。
(2) 為了得到二氧化錳，實驗完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品倒入燒
杯中加水溶解，再經過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳�！斑^濾”中使用的玻璃儀
器是_____________________。
(3) 圖Ⅱ是實驗室制取TiCl4。的裝置。四氯化鈦是無色液體，沸點為1360C。它極
易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。在
6500C～8500C下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。
①A裝置中反應的離子方程式______________________________
②B裝置中的試劑及其作用是______________________________
③D裝置中冷凝水的方向為_______________進_______________出。
④請指出此裝置的缺陷和不妥之處
（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：
|
棉球 |
棉球上滴加的試劑 |
實驗現象 |
解釋和結論 |
|
a |
|
棉球變白，微熱后又恢復紅色 |
|
|
b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球變為白色 |
離子方程式： |
|
c |
|
棉球變為白色 |
該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”) |
Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2， 后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是 __。
(2)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：
|
棉球 |
棉球上滴加的試劑 |
實驗現象 |
解釋和結論 |
|
a |
|
棉球變白，微熱后又恢復紅色 |
|
|
b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球變為白色 |
離子方程式：
|
|
c |
|
棉球變為白色 |
結論：該氣體具有 性 |
Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2， 后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（1）步驟c中填空
（2）測得反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______ __。
(5)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成
(6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為____________________________。
（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實驗現象 | 解釋和結論 |
| a | | 棉球變白，微熱后又恢復紅色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變為白色 | 離子方程式： |
| c | | 棉球變為白色 | 該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”) |
第Ⅰ卷(選擇題，共63分)
一二．選擇題。（3’×9+4’×9）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
B
D
C
B
B
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
AC
B
AC
BC
B
C
CD
A
第Ⅱ卷(非選擇題，共83分)
三．（本題包括3小題，共32分）
19．（9分）（1）雙氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）
（3）吸收多余氯氣，防止污染空氣。（2分）
（4）洗氣瓶．安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）
20．（11分）(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2分) (2)ABC(3分)
(3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每個離子方程式2分，共6分)
21．（12分）（1）B．鋅粒（1分） C．水（1分） D．濃硫酸（1分）
（2）檢查氣密性（1分） 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關閉分液漏斗活塞，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（2分）（3）先從A瓶逐滴滴加液體（1分） 檢驗H2的純度（1分）
（4）氫氣（1分） 在G管出口處點燃（1分）
（5）
或 
（2分）
四．（本題包括3小題，共31分）
22．（8分）(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2分） (2)酸性；氧化性（2分） (3)0.6 mol（2分） (4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成。（2分）
23．（14分）（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） （2）酸（1分） NH4++H2O
NH3?H2O+H+ （2分）
（3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol （2分）
（4）I．NO2（2分）Ⅱ．b （1分） Ⅲ．0.8（或0.8mol/L） （2分） Ⅳ．增大NO2的濃度（合理均可）（2分）
24．（9分）（1）
（2）氧化．2Cl－+2e－=Cl2↑；
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
（3）①F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；
②E極附近溶液變為紅色；
③溶液變渾濁
五．（本題包括1小題，共10分）
25．（10分）29．(1) E F（2分）(2) ①③（2分）
（3）A．CH3CH＝CH2 ，
I．
。（4分）
(4)（2分）
六．（本題包括2小題，共10分，任意選做一題，如果兩道題都做，則按第26題給分）
26．⑴酯基．碳碳雙鍵．苯環（3分）⑵加成（加聚）（2分）⑶（3分）
|
（3分）
（3分）
（各1分）